Соль мора структурная формула

Соль Мора

Кристаллы устойчивы на воздухе, но растворимы в воде. При нагревании обезвоживаются и становятся белым порошком.

Хрупкая, гигроскопична, хорошо растворима в воде. При попадании раствора на одежду оставляет ржавые оранжевые пятна.

Морит (утверждён IMA: IMA1964-023)

СПОСОБ СИНТЕЗА (искусственного выделения)

Кристаллы могут быть выращены в домашних условиях. Методом приготовления перенасыщенного раствора соли Мора при температуре 60-70 градусов и дальнейшем остывании данного раствора. Более подробную информацию о данном методе вы можете прочитать в статье: Выращивание кристаллов из растворов солей.

Инструкция по хранению:
1) предохранять от попадания воды и кислот;
2) предохранять от воздействия паров;
3) предохранять от температуры выше 40 градусов;
4) предохранять от длительного воздействия прямых солнечных лучей;
5) при запылении протереть сухой тряпкой/салфеткой;
6) после работы с образцом тщательно мойте руки.

Основные диагностические признаки

Применение

Соль Мора применяется:
1) в медицине/фармацевтике (при нехватке в организме железа и др.);
2) в строительной промышленности (защита деревянных конструкций от гниения);
3) в химической промышленности.

Место продажи реактива — Магазины химических реактивов

info@kristallov.net
Правила копирования и цитирования материалов с сайта Кристаллов.Net
MySQL: 0.0000 s, 0 request(s), PHP: 0.1537 s, total: 0.1537 s, document retrieved from cache.
Карта сайта
© Кристаллов.net | Kristallov.net
Copyright 2010-2017 Систематика и классификация минералов, горных пород, метеоритов, окаменелостей

Источник

Соль Мора

Соль Мора

Сульфат аммония-железа (II) (соль Мора) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(NH4)2(SO4)2.

Соль Мора

Свойства

Химическая формула: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O (или Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O). Представляет собой неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 °C. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе. Парамагнетик. Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина, в фармацевтике.

Применение

Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа (II): для определения концентрации (титра) перманганата калия в растворах, при определении концентраций хрома и ванадия в растворах этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe 2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe 3+ .

Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.

Читайте также:  Водоплавающие птицы черного моря анапы

Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (1809—1879).

  • Алюминат железа II ( Fe(AlO2)2 ) Алюминат железа II
  • Арсенат железа II (Fe3(AsO4)2) Железо мышьяковокислое
  • Арсенат железа III (FeAsO4) Мышьяковокислое железо
  • Ацетат железа II (Fe(CH3COO)2) Железо уксуснокислое
  • Ацетат железа III (Fe(CH3COO)3) Уксуснокислое железо
  • Берлинская лазурь () Прусская Синь
  • Бромид железа II (FeBr2) Бромистое железо
  • Бромид железа III (FeBr3) Трибромид железа
  • Бромид железа II,III (Fe3Br8) Железо бромистое
  • Ванадат железа III (FeVO4) Железо ванадиевокислое
  • Вольфрамат железа II (FeWO4) Железо вольфрамовокислое
  • Гексаплутонийжелезо (FePu6) Гексаплутонийжелезо
  • Гексахлороплатинат IV железа (Fe[PtCl6]) Гексахлороплатеат железа
  • Гексацианоферрат II железа II (Fe2[Fe(CN)6]) Гексацианоферрат железа II
  • Гексацианоферрат II железа III (Fe4[Fe(CN)6]3) Гексацианоферрат железа III
  • Гексацианоферрат III железа II,III (Fe III 4Fe II 3[Fe(CN)6]6) Гексацианоферрат железа II,III
  • Гексацианоферрат III железа II (Fe3[Fe(CN)6]2) Турнбулева синь
  • Гексацианоферрат II калия (K4[Fe(CN)6]) Желтая кровяная соль
  • Гексацианоферрат III калия (K3[Fe(CN)6]) Красная кровяная соль
  • Гидроксид железа II (Fe(OH)2) Гидроксид железа II
  • Гидроксид железа III (Fe(OH)3) Гидроксид железа III
  • Динитрозилдикарбонилжелезо (Fe(CO)2(NO)2) Динитрозилдикарбонилжелезо
  • Дипразеодимгептадекажелезо (Fe17Pr2) Гептадекажелезодипразеодим
  • Диренийтрижелезо (Fe3Re2) Трижелезодирений
  • Дисамарийгептадекажелезо (Fe17Sm2) Гептадекажелезодисамарий
  • Диселенид железа (FeSe2) Железо селенистое
  • Дисилицид железа (FeSi2) Железо кремнистое
  • Дистаннид железа (FeSn2) Дистаннид железа
  • Дистаннид трижелеза (Fe3Sn2) Дистаннид трижелеза
  • Дисульфид железа II (FeS2) Дисульфид железа
  • Дителлурид железа (FeTe2) Дителлурид железа
  • Дихромат железа III (Fe2(Cr2O7)3) Хромовокислое железо
  • Додекакарбонилтрижелезо (Fe3(CO)12) Додекакарбонилтрижелезо
  • Железо (Fe)
  • Железистосинеродистая кислота (H4[Fe(CN)6]) Кислота железистосинеродистая
  • Железониобий (FeNb) Железониобий
  • Железосинеродистая кислота (H3[Fe(CN)6]) Кислота железосинеродистая
  • Йодид железа II,III (Fe3I8) Йодистое железо
  • Йодид железа II (FeI2) Железо йодистое
  • Карбонат железа II (FeCO3) Железо углекислое
  • Лактат железа II (Fe(C3H5O3)2) Железо молочнокислое
  • Лактат железа III (Fe(C3H5O3)3) Молочнокислое железо
  • Метаванадат железа III (Fe(VO3)3) Ванадиевокислое железо
  • Метагидроксид железа (FeO(OH)) Железо метагидроксид
  • Молибдат железа II (FeMoO4) Железо молибденовокислое
  • Нитрат железа II (Fe(NO3)2) Железо азотнокислое
  • Нитрат железа III (Fe(NO3)3) Азотнокислое железо
  • Нитрид дижелеза (Fe2N) Железо азотистое
  • Оксалат железа II (FeC2O4) Железо щавелевокислое
  • Оксид железа II (FeO) Оксид железа
  • Оксид железа III (Fe2O3) Окись железа ( Железный сурик )
  • Оксид железа II,III (Fe3O4) Закись-окись железа
  • Оксихлорид железа (FeOCl) Оксид-хлорид железа
  • Пентакарбонилжелезо ([Fe(CO)5]) Пентакарбонил железа
  • Перхлорат железа II (Fe(ClO4)2) Железо хлорнокислое
  • Пирофосфат железа III (Fe4(P2O7)3) Железо пирофосфорнокислое
  • Пирофосфат железа III-натрия (FeNaP2O7) Фосфорнокислое железо-натрий
  • Платинажелезо (FePt) Железоплатина
  • Плутонийдижелезо (Fe2Pu) Плутонийдижелезо
  • Празеодимдижелезо (Fe2Pr) Дижелезопразеодим
  • Ржавчина
  • Самарийдижелезо (Fe2Sm) Дижелезосамарий
  • Самарийпентажелезо (Fe5Sm) Пентажелезосамарий
  • Самарийтрижелезо (Fe3Sm) Трижелезосамарий
  • Селенид железа II (FeSe) Селенистое железо
  • Силикат железа II (FeSiO3) Железо кремнекислое
  • Силицид дижелеза (Fe2Si) Кремнистое железо
  • Силицид железа (FeSi)
  • Соль Мора (FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O) Сульфат аммония-железа II
  • Станнид железа (FeSn)
  • Станнид трижелеза (Fe3Sn)
  • Сульфат железа (FeSO4) Железо сернокислое (Железный купорос)
  • Сульфат железа II-калия (K2Fe(SO4)2) Сернокислое железо-калий
  • Сульфат железа III (Fe2(SO4)3) Железо сернокислое III
  • Сульфат железа III-аммония (NH4Fe(SO4)2·12H2O) Сернокислое железо-аммоний
  • Сульфат железа III-калия (KFe(SO4)2) Сернокислое железо-калий
  • Сульфид железа II,III (Fe3S4)
  • Сульфид железа II (FeS)
  • Сульфид железа II-меди II (CuFeS2)
  • Сульфид железа III (Fe2S3)
  • Сульфид железа III-калия (KFeS2) Сернистое железо-калий
  • Сульфит железа II (FeSO3) Железо сернистокислое
  • Танталат железа II (Fe(TaO3)2) Железо танталовокислое
  • Тартрат железа II (FeC4H4O6) Железо виннокислое
  • Теллурид железа II (FeTe) Железо теллуристое
  • Теллурид железа III (Fe2Te3) Теллуристое железо
  • Тетракарбонилдигидриджелезо (H2Fe(CO)4)
  • Тетракарбонилжелезо (Fe(CO)4) Тетракарбонил железа
  • Тиосульфат железа II (FeSO3S) Тиосернокислое железо
  • Тиоцианат железа II (Fe(SCN)2) Железо роданистое
  • Тиоцианат железа III (Fe(SCN)3) Тиоциановокислое железо
  • Титанат железа II (FeTiO3) Титановокислое железо
  • Триренийдижелезо (Fe2Re3) Дижелезотрирений
  • Формиат железа III (Fe(CHO2)3) Железо муравьинокислое
  • Фосфат железа II (Fe3(PO4)2) Железо фосфорнокислое
  • Фосфат железа III (FePO4) Фосфорнокислое железо
  • Фосфинат железа III (Fe(PH2O2)3) Железо фосфорноватистокислое ( гипофосфит железа )
  • Фторид железа II (FeF2) Железо фтористое
  • Фторид железа III (FeF3) Фтористое железо
  • Хлорид железо II (FeCl2) Железо двухлористое
  • Хлорид железа III (FeCl3) Железо треххлористое
  • Хлорид железа II,III (Fe3Cl8) Хлористое железо II,III
  • Хлорид железа III-калия (FeCl3•2KCl•H2O) Хлористое железо-калий
  • Хромат железа III (Fe2(CrO4)3) Железо хромовокислое
  • Хромит железа II (Fe(СrO2)2) тетраоксид железа-дихрома
  • Цианид железа II (Fe(CN)2) Железо цианистое
  • Цитрат железа II (FeC6H6O7) Железо лимоннокислое
  • Цитрат железа III (FeC6H5O7) Лимоннокислое железо
  • Цитрат железа III-аммония (Fe(NH4)3(C6H5O7)2) Лимоннокислое железо-аммоний
Читайте также:  Грузия какое море рядом

Источник

Мир химии

МОР (Mohr), Карл Фридрих

Карл Фридрих Мор – немецкий химик-аналитик и фармацевт. Родился в Кобленце. Окончил Гейдельбергский университет (доктор философии, 1831); изучал фармацию также в Бонне и Берлине (ученик Л. Гмелина и Г. Розе). В 1832-1857 гг. работал аптекарем в Кобленце, попутно занимаясь наукой. В 1857-1863 гг. руководил предприятием по производству минеральных удобрений, будучи одним из его совладельцев. После банкротства предприятия перешёл на преподавательскую работу в Боннском университете (с 1866 г. – профессор химии и фармации).

Основные исследования Мора относятся к аналитической химии. В своём руководстве по объёмному анализу «Учебник по химико-аналитическому методу титрования» (т. 1-2, 1855-1856) последовательно изложил различные методы титриметрического анализа и дал им теоретическое обоснование. Ввёл понятие нормальности раствора в современном понимании. Разработал метод определения серебра (метод Мора). Предложил (1852) двойной сульфат аммония и железа(II) (соль Мора), а также щавелевую кислоту как исходные вещества для приготовления стандартных расторов для установления титра. В 1873 описал капельные реакции на фильтровальной бумаге и стеклянных пластинках.

Усовершенствовал технику титриметрических измерений (1853), сконструировал бюретку, зажим, пипетку, весы.

СОЛЬ МОРА — искуственный аналог минерала морит, является двойной сернокислой солью закиси железа и аммония. Соль Мо́ра — неорганическое соединение, соль железа и аммония двойная сернокислая . Формула: Fe S O 4 ·( N H 4 ) 2 S O 4 ·6 H 2 O .
Английское название: Ammonium iron(II) sulfate

Происхождение названия: название дано в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора.
Другие названия (синонимы): соль Мора, соль закиси железа и аммония двойная сернокислая .

Источник

Соль Мора

1. (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O соль Мора. Построена из октадров [Fe(H2O)6] 2+ , тетраэдров NH4 + и SO4 2- . Система водородных связей между NH4 + и молекулами Н2О, входящими в координационнуй сферу железа, обуславливает устойчивость соли Мора к окислению.

Читайте также:  Шри ланка море пляж

§ 7.Свойства соединений М 3+ .

Fe 3+ (d 5 ) →Co 3+ (d 6 ) →Ni 3+ (d 7 )

1. Уменьшается устойчивость СО = + 3

3. Основные свойства: уменьшаются

4. Комплексные соединения. Гексацианоферраты Fe 2+ , Fe 3+ .

а).Магнитные: диамагнитен парамагнитен

б). Термодин. Куст. = 10 37 Куст. = 10 44

в). Хим. активность нет есть

яд

.е)

4.4.Качественная реакция на Fe(II)

Действие красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] на Fe(II)

4.5. Качественная реакция на Fe(III)

Реально же структура турнбулевой сини и берлинской лазури одинакова. Различие в окраске обусловлено разным гидратным составом.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

Самое популярное на сайте:

Оптимизм, скептицизм, агностицизм Общая характеристика неклассической теории познания Сегодня можно говорить о кризисе классической гносеологии.
Задания для закрепления. 1. К осмотровому и подъемно-транспортному оборудованию относятся: ____________ 1. К осмотровому и подъемно-транспортному оборудованию относятся.
Приготовление дез. растворов различной концентрации ДЕЗИНФЕКЦИЯ – это уничтожение вегетативных форм патогенных и непатогенных микроорганизмов на различных объектах оборудования.
Глобальная компьютерная сеть Internet Глобальные компьютерные сети Глобальная сеть — это протяженная коммуникационная сеть связи.
Техника проведения оксигенотерапии Показание: устранение гипоксии различного происхождения. Методы подачи кислорода можно разделить на ингаляционные.

Источник

Оцените статью