Соль мора красная кровяная соль уравнение
Description The server cannot or will not process the request due to something that is perceived to be a client error (e.g., malformed request syntax, invalid request message framing, or deceptive request routing).
Note The full stack trace of the root cause is available in the server logs.
Соль мора красная кровяная соль уравнение
Качественные реакции на железо (II)
Как определить в растворе ионы железа ( II )? Возьмем для опытов сульфат железа ( II ).
1. Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция с красной кровяной солью.
Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K 3 [ Fe ( CN )6]. (Для определения железа ( III ) используют желтую кровяную соль K 4 [ Fe ( CN )6]). В присутствии ионов железа ( II ) образуется темно-синий осадок. Это — турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа K Fe[Fe(CN)6] ).
Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа ( II ).
Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».
2 . Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция со щелочью.
Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа ( II ). Гидроксид железа ( II ) Fe ( OH )2 — серо-зеленого цвета, гидроксид железа ( III ) Fe ( OH )3 — бурый. Добавим щелочь ( NaOH ) в колбу с солью железа — образуется серо-зеленый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы железа ( II ). Образовавшийся осадок – гидроксид железа ( II ) Fe ( OH )2.
Техника безопасности . Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Красная кровяная соль
Гексацианоферрат (III) калия (железосинеродистый калий, феррицианид калия, гексацианоферриат калия, Гмелина соль, красная кровяная соль) — комплексное соединение трёхвалентного железа K3[Fe(CN)6].
История и происхождение названия
В 1822 году немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия «красная кровяная соль».
Свойства
Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.
Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H2S до S, HI до I2, PbO до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO4 2− :
На свету происходят следующие обратимые реакции:
С солями Fe 2+ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции в ионной форме:
Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть Fe II 3[Fe(CN)6]2, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe 2+ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe 2+ + [Fe 3+ (CN)6] к Fe 3+ + [Fe 2+ (CN)6] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe 2+ .Соли Fe 3+ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат(III) железа(III) Fe 3+ [Fe 3+ (CN)6] устойчив только в растворах).
С концентрированной серной кислотой реагирует, давая Fe(HSO4)2, KHSO4, NH4HSO4 и CO.
Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO2):
В отличие от гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрат(III) калия ядовит.
При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород:
K3[Fe(CN)6] + 6HCl → 3KCl + FeCl3 + 6HCN↑
Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:
Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.
Токсичность
Это вещество может раздражать глаза и кожу, ядовит. В очень кислой среде может выделяться циановодород:
Получение
Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] хлором в солянокислой среде, бромом или другими сильными окислителями, например, перманганатом калия.
Применение
Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe 2+ (см. выше), Li + , Sn 2+ , а также в качестве сильного окислителя.
В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.
Мнемонические правила
Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] и не перепутать её с формулой желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6], существует несколько мнемонических правил:
- В соли красной кровяной калий с тройкой за стеной. Дальше — феррум, шесть цианов: все готово без обманов.
- Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль (калий железистосинеродистый) K4[Fe(CN)6]. «Red» — три буквы, то есть три атома калия — красная кровяная соль (калий железосинеродистый) — K3[Fe(CN)6].
аммония • бария • железа(II) • железа(III) • калия • кальция • кобальта • магния • марганца • меди(II) • натрия • никеля • олова • свинца • стронция • таллия • цинка • Железистосинеродистая кислота H4[Fe(CN)6]
железа(II) • железа(II,III) • калия • кальция • кобальта • меди(I) • натрия • неодима(III) • олова • свинца • Железосинеродистая кислота H3[Fe(CN)6]
Источник
Опыт 1. Гидроксид железа (II).
В пробирку добавили 3-4 капли раствора соли Мора и стали приливать 2н. раствор щелочи выпадает белый хлопьевидный осадок гидроксида железа (II).
На воздухе осадок тотчас зеленеет, а затем буреет вследствие окисления гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III):
Гидроксид железа (II) в избытке щелочи не растворяется. Но он легко растворяется в кислотах, превращаясь в соли двухвалентного железа:
1. Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2 + 2H + + 2Cl — → Fe 2+ + 2Cl — + 2H2O
2. Сокращенное ионное уравнение:
Вывод: Гидроксид железа (II) является, таким образом, основанием. Координационная формула соли Мора [(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O].
Опыт 2. Гидроксид железа (III).
В пробирку добавили 5-6 капель раствора хлорида железа (III), имеет желтую окраску. При приливании к раствору такой соли раствора щелочи выпадает желто-бурый осадок гидроксида железа (III):
1. Полное ионное уравнение:
Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — → Fe(OH)3↓ + 3Na + + 3Cl —
2. Сокращенное ионное уравнение:
Гидроксид железа (III) растворяется в кислотах, образуя соли трехвалентного железа:
1. Полное ионное уравнение:
Fe(OH)3 + 3H + + 3Cl — → Fe 3+ + 3Cl — + 3H2O
2. Сокращенное ионное уравнение:
Гидроксид железа (III) – более слабое основание, чем гидроксид железа (II); это выражается в том, что соли железа (III) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами Fe(OH)3 солей не образует. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей железа (III): несмотря на то, что ион Fe 3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в желто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксоионов железа или молекул Fe(OH)3, которые образуются гидролизу:
При сплавлении оксида железа (III) с карбонатами натрия или калия образуются ферриты – соли не полученной в свободном состоянии железистой кислоты HFeO2, например феррит натрия NaFeO2:
Также при сплавлении с щелочами:
Ферриты легко гидролизуются с образованием оксида железа (III):
Формула оксида Fe2O3 в виде феррита железа — Fе(FеО2)2.
Вывод: Несмотря на отсутствие взаимодействия со щелочью при обычных условиях гидроксид железа (III) слабо амфотерен. Кислые свойства он проявляет только при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов. При этом образуются соли железистой кислоты, названные ферритами. Водой они полностью гидролизуются.
Опыт 3.
Характерные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .
а). Действие соли железа (ΙΙ) гексацианоферрата (ΙΙΙ) калия.
Ионы Fe 2+ — бесцветны, гидратированные ионы железа (ІІ) – бледно-зеленого цвета. Приготовим в пробирке раствор сульфата железа (т.к. нет раствора соли Мора) и добавим 1 каплю раствора гексацианоферрата (ІІІ) калия:
сульфат гексациано-3-феррат железа
Гексацианоферрат (ІІІ) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует с Fe 2+ темно-синий осадок турнбулевой сини.
1. Полное ионное уравнение:
2. Сокращенное ионное уравнение:
б). Действие на соли железа (ІІІ) гексацианоферрата (ІІ) калия.
Ионы железа (ІІІ) – желтого цвета. Поместили в пробирку 2-3 капли раствора хлорида железа (ІІІ) и добавили одну каплю раствора гексацианоферрата (ІІ) калия:
хлорид гексациано-4-феррат железа
Гексацианоферрат (ІІ) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует с ионами Fe 3+ темно-синий осадок берлинской лазури. Осадок разлагается в щелочах, поэтому реакцию следует проводить в кислой среде. В присутствии оксалатов осадок не выпадает, а появляется только синее окрашивание.
1. Полное ионное уравнение:
2. Cокращенное ионное уравнение:
в). Действие на соли железа (ІІІ) роданида аммония.
Поместили в пробирку 5-6 капель раствора хлорида железа (ІІІ) и добавили 1 каплю 0,01 н. раствора роданида аммония:
Аналогично с раствором FeSO4 (вместо соли Мора):
Перенесем 1 каплю полученного в первой пробирке раствора в другую пробирку и добавим 8-10 капель воды:
трироданотриаква феррат железа
Соли Fe 3+ в кислой среде окрашивает растворы роданистых соединений в кроваво красный цвет, в следствии образование мало диссоциирующего соединения Fe(NCS)3 т.к. к соединению Fe(NCS)3 добавили воду 8-10 капель (среда нейтральная) отсюда следует раствор изменит окраску на оранжевый цвет.
Вывод: Две важные комплексные соли железа: гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль), которые являются реактивами для качественного определения ионов Fe 3+ и Fe 2+ .
Источник