Соль мора гексацианоферрат калия

Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 23-24 железо / Опыт123

В четыре пробирки налили по пять капель следующих кислот: 2 н. HCl, 2 н. H₂SO₄, концентрированную H₂SO₄, 2 н. HNO₃. В каждую пробирку положили кусочек железной стружки. Пробирку с концентрированной серной кислотой нагрели. Затем в каждую пробирку добавили по капле 0,01 н. раствора роданида калия. Растворы окрасились в красный цвет в пробирках с концентрированной серной и азотной кислотами, это вызванной тем, что в них присутствуют ионы Fe 3+ .

Опыт №2. Характерные реакции на ионы железа.

А) Взаимодействие солей железа (II) с гексацианоферратом (III) калия.

Приготовили в пробирке соль Мора (NH₄)₂SO_4*FeSO_4*6H₂O и добавили каплю раствора гексацианоферрата (III) калия (красная кровяная соль).

Б) Взаимодействие солей железа (III) с гексацианоферратом (II) калия.

Поместили в пробирку 2-3 капли раствора хлорида железа (III) и добавили одну каплю раствора гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль).

В) Взаимодействие солей железа (III) с роданидом калия.

Поместили в пробирку 2-3 капли раствора железа (III) и добавили каплю раствора роданида калия. То же самое проделали с солью Мора.

Опыт №3. Восстановительные свойства железа (II).

А) Восстановление перманганата калия. Поместили в пробирку 5 капель раствора перманганата калия и 2 капли 2 н. раствора серной кислоты. Добавили к раствору один микрошпатель соли железа (II). Раствор обесцветился.

Б) Восстановление пероксида водорода. Приготовили в двух пробирках раствор Мора. В одну добавили 3 капли 2 н. раствора серной кислоты и 3 капли 3 %-ного раствора перекиси водорода, а затем в обе пробирки добавили по 0.01 н. раствора роданида калия.

Источник

Опыт 2 Действие на соли железа (II) гексацианоферрата (III) калия

Данная реакция является качественной реакцией на ион Fe 2+ .

К раствору соли Мора добавить небольшое количество раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли К₃[Fe(CN)₆]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 3 Действие на соли железа (III) гексацианоферрата (II) калия

Данная реакция является качественной реакцией на ион Fe 3+ .

К раствору хлорида железа (III) добавить небольшое количество раствора гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли К₄[Fe(CN)₆]). Отметить цвет образовавшегося осадка (берлинская лазурь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 4 Восстановление азотной кислоты соединениями железа (II)

В две пробирки налить свежеприготовленный раствор соли Мора. В одну добавить 1 каплю концентрированной азотной кислоты, подогреть до прекращения выделения газа и дать остыть. Затем в обе пробирки добавить по 1 капле 0,01н. раствора роданида аммония. В какой пробирке наблюдается красное окрашивание раствора и почему? Написать уравнения соответствующих реакций, считая, что азотная кислота восстанавливается до NO.

Опыт 5 Получение гидроксида железа (III) и его свойства

До сих пор существование Fe(OH)₃не доказано экспериментально. Формулу гидроксида железа (III) правильнее записывать в виде Fe₂O₃ nH₂O. часть этого осадка, по-видимому, представляет собой FeOOH.

Несмотря на отсутствие взаимодействия со щелочами при обычных условиях гидроксид железа (III) слабо амфотерен. Кислотные свойства он проявляет только при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов. При этом образуются соли железистой кислоты — ферриты. Водой они полностью гидролизуются.

В две пробирки внести по 5-6 капель раствора хлорида железа(III) и добавить по 3-4 капли 2н. раствора щелочи. Что наблюдается? В одну пробирку добавить разбавленной кислоты до растворения осадка, во второй проверить растворимость осадка в щелочи.

Написать уравнения реакций:

1) взаимодействия хлорида железа (III) с раствором щелочи с образованием Fe(OH)_3.

2)растворение гидроксида железа в кислоте

4) полного гидролиза феррита натрия, протекающего с образованием FeOOH

5)формулу оксида Fe₃O₄ в виде феррита железа

Опыт 6 Гидролиз солей железа

а)сульфата железа (II)Поместить в пробирку раствор нейтрального лакмуса и добавить микрошпатель соли Мора. Размешать стеклянной палочкой. Установить по цвету лакмуса реакцию среды в полученном растворе. Написать уравнение реакции гидролиза.

б) хлорида железа (III) Поместить в пробирку раствор нейтрального лакмуса и добавить микрошпатель хлорида железа (III). Размешать стеклянной палочкой. Установить по цвету лакмуса реакцию среды в полученном растворе. Написать уравнение реакции гидролиза.

в)хлорида железа (III) в присутствии соды. Поместить в пробирку 3-4 капли раствора хлорида железа (III) и прибавить по каплям раствор соды. Отметить выпадение в осадок гидроксида FeOOH. Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции.

Источник

Соль мора красная кровяная соль уравнение

Description The server cannot or will not process the request due to something that is perceived to be a client error (e.g., malformed request syntax, invalid request message framing, or deceptive request routing).

Note The full stack trace of the root cause is available in the server logs.

Соль мора красная кровяная соль уравнение

Качественные реакции на железо (II)

Как определить в растворе ионы железа ( II )? Возьмем для опытов сульфат железа ( II ).

1. Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция с красной кровяной солью.

Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K ₃ [ Fe ( CN )₆]. (Для определения железа ( III ) используют желтую кровяную соль K ₄ [ Fe ( CN )₆]). В присутствии ионов железа ( II ) образуется темно-синий осадок. Это — турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа K Fe[Fe(CN)₆] ).

Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа ( II ).

Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».

2 . Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция со щелочью.

Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа ( II ). Гидроксид железа ( II ) Fe ( OH )₂ — серо-зеленого цвета, гидроксид железа ( III ) Fe ( OH )₃ — бурый. Добавим щелочь ( NaOH ) в колбу с солью железа — образуется серо-зеленый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы железа ( II ). Образовавшийся осадок – гидроксид железа ( II ) Fe ( OH )₂.

Техника безопасности . Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Красная кровяная соль

Гексацианоферрат (III) калия (железосинеродистый калий, феррицианид калия, гексацианоферриат калия, Гмелина соль, красная кровяная соль) — комплексное соединение трёхвалентного железа K₃[Fe(CN)₆].

История и происхождение названия

В 1822 году немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия «красная кровяная соль».

Свойства

Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.

Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H₂S до S, HI до I₂, PbO до PbO₂, NH₃ до N₂ и солей аммония, W до WO₄ 2− :

На свету происходят следующие обратимые реакции:

С солями Fe 2+ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции в ионной форме:

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть Fe II ₃[Fe(CN)₆]₂, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe 2+ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe 2+ + [Fe 3+ (CN)₆] к Fe 3+ + [Fe 2+ (CN)₆] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe 2+ .Соли Fe 3+ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат(III) железа(III) Fe 3+ [Fe 3+ (CN)₆] устойчив только в растворах).

С концентрированной серной кислотой реагирует, давая Fe(HSO₄)₂, KHSO₄, NH₄HSO₄ и CO.

Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO₂):

В отличие от гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрат(III) калия ядовит.

При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород:

K3[Fe(CN)₆] + 6HCl → 3KCl + FeCl₃ + 6HCN↑

Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:

Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.

Токсичность

Это вещество может раздражать глаза и кожу, ядовит. В очень кислой среде может выделяться циановодород:

Получение

Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K₄[Fe(CN)₆] хлором в солянокислой среде, бромом или другими сильными окислителями, например, перманганатом калия.

Применение

Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe 2+ (см. выше), Li + , Sn 2+ , а также в качестве сильного окислителя.

В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.

Мнемонические правила

Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆] и не перепутать её с формулой желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], существует несколько мнемонических правил:

• В соли красной кровяной калий с тройкой за стеной. Дальше — феррум, шесть цианов: все готово без обманов.
• Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль (калий железистосинеродистый) K₄[Fe(CN)₆]. «Red» — три буквы, то есть три атома калия — красная кровяная соль (калий железосинеродистый) — K₃[Fe(CN)₆].

аммония • бария • железа(II) • железа(III) • калия • кальция • кобальта • магния • марганца • меди(II) • натрия • никеля • олова • свинца • стронция • таллия • цинка • Железистосинеродистая кислота H₄[Fe(CN)₆]

железа(II) • железа(II,III) • калия • кальция • кобальта • меди(I) • натрия • неодима(III) • олова • свинца • Железосинеродистая кислота H₃[Fe(CN)₆]

Источник