Главная » Море

Соль мора дихромат калия реакция

На чтение 8 мин Опубликовано
Содержание
  1. Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы
  2. Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.
  3. АНАЛИЗ ТЕХНИЧЕСКОГО ОБРАЗЦА СОЛИ МОРА МЕТОДОМ ДИХРОМАТОМЕТРИИ
  4. Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе

Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы

Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.

Цель работы: Научиться использовать перманганатометрическое титрование для определения окислителей способом обратного титрования.

Задание: Определить массу дихромата калия обратным перманганатометрическим титрованием в контрольной задаче, выданной преподавателем.

Оборудование и реактивы: Бюретка, мерная колба вместимостью 100 мл, пипетка Мора, колба для слива, колбы конические для титрования, воронка, резиновая груша. Растворы перманганата калия, соли Мора.

Сущность работы: Дихромат калия является сильным окислителем и не может реагировать с перманганатом калия. Титриметрическое определение его может быть осуществлено перманганатометрическим титрованием. Для этого в качестве восстановителя берут раствор соли железа (II). Наиболее часто применяют для этой цели соль Мора . Последовательно проводят реакции восстановления дихромата контролируемым избытком соли Мора в процессе титрования уже подкисленным перманганатом калия:

Формула закона эквивалентов для данного обратного титрования:

,

где – аликвотная доля определяемого вещества, – точно отмеренный объем восстановителя, взятого в избытке, – объем титранта, затраченного на окисление избытка восстановителя. Концентрацию соли Мора заранее обычно не определяют. Вместо этого в ходе анализа раствора дихромата калия проводят холостые опыты, в которых отмеривают такие же объемы раствора соли Мора и титруют без добавления аликвотной доли раствора . В этом случае:

Сделав подстановку, получаем формулу:

Выполнение эксперимента:

1. Готовят бюретку к работе.

2. Готовят пробы анализируемого раствора для определения.

3. Титруют остаток соли Мора, не вступивший в реакцию с дихроматом калия.

5. Рассчитывают массу дихромата калия в анализируемом растворе.

Экспериментальные данные:

Концентрация титранта = ______________________

Объем анализируемого раствора после разбавления: _______________________________

Аликвотная доля анализируемого раствора : 5 мл.

Точно отмеренный объем подкисленного раствора соли Мора: 10 мл

Источник

АНАЛИЗ ТЕХНИЧЕСКОГО ОБРАЗЦА СОЛИ МОРА МЕТОДОМ ДИХРОМАТОМЕТРИИ

Метод титриметрического анализа: редоксиметрия, метод редоксиметрии.

Тип титрования: прямое титрование.

Способ взятия навески: способ отдельных навесок.

Индикатор: дифениламин (редоксиндикатор).

Цель работы: Познакомиться с методикой анализа технического образца соли Мора способом отдельных навесок, методом дихроматометрии.

Задача: 1.Определить массовую долю Соли Мора и массовую долю железа дихроматометрическим методом анализа, способом отдельных навесок по прилагающейся методике, в техническом образце соли Мора. 2. По результатам титрования рассчитать массовые доли Соли Мора и железа в техническом образце соли Мора.

Читайте также:  Сколько надо плавать на море

В способе отдельных навесок массу навески для анализа рассчитывают на 1/2 объёма бюретки или на объем пипетки(10,00мл).

Чтобы определить в техническом образце соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O массовые доли соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O и железа Fe, необходимо на аналитических весах взвесить на часовом стекле технический образец соли Мора, количественно перенести его в титровальную колбу, создать условия для титрования, и оттитровать раствор в конической колбе стандартным раствором дихромата калия в присутствии индикатора дифениламина. Провести титрование не менее трех отдельных навесок. Для каждой навески вычисляется массовая доля соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O и железа Fe, а затем рассчитывается среднее значение массовой концентрации соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O и железа Fe в анализируемом образце.

Требования техники безопасности при выполнении работы:

  1. Необходимо соблюдать свое рабочее место в чистоте и порядке.
  2. При выполнении работы рационально использовать рабочее время
  3. Необходимо соблюдать правила работы со стеклянной посудой.
  4. Аликвоту раствора следует отбирать нагнетателем или грушей.
  5. Образец соли Мора растворяют в растворе серной кислоты, при помощи промывалки, смывая навеску в колбу со стекла. ПРОМЫВАЛКОЙ НЕЛЬЗЯ БРЫЗГАТЬСЯ И ПРИМЕНЯТЬ НЕ ПО НАЗНАЧЕНИЮ.
  6. При работе на аналитических весах следует соблюдать правила взвешивания.
  7. Принимать пищу в лаборатории запрещается.
  8. По окончании работы необходимо убрать за собой рабочее место

1. Химическая сущность определения:

Cr2O7 2- + 14H + +6e — → 2 Cr 3+ + 7H2O
Fe 2+ +1 e — →Fe 3+
Cr2O7 2- + 6Fe 2+ +14H + → 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H2O

2. Предварительные вычисления массы навески, технического образца соли Мора для анализа

Задача: Какую навеску соли Мора, содержащую 20% примесей, необходимо взять для анализа, чтобы на титрование этой навески расходовалось 10мл 0,05н раствора K2Cr2O7?

Дано: Сн(KMnO4)=0,05моль/л Vк = 100,00 мл Vп = 10,00 мл V(KMnO4) = 9,90 мл Мэ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O = М=392,13 г/моль Мэ (KMnO4) = М/5 = 31,61 г/моль ѡпримисей =20%
Cr2O7 2- + 14H + +6e — → 2 Cr 3+ + 7H2O
Fe 2+ +1 e — → Fe 3+
Cr2O7 2- + 6Fe 2+ +14H + → 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H2O

2.Сколько моль-экв (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O содержится в объеме пипетки, в 10,00мл раствора?

3.Сколько г х.ч. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O содержится в объеме пипетки (в10,00мл раствора)?

4.Сколько г 80% (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O содержится в объеме пипетки (в10,00мл раствора)?

Максимальная навеска: mmax = mн (рассчитанная)+10% Минимальная навеска: mmin= mн(рассчитанная) -10%
mmax =0,24 + 0,024 = 0,264г mmin =0,24 — 0,024 = 0,216г Вывод: Навеска технического образца (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O взвешивается на аналитических весах с учетом ±10% от рассчитанной величины, на часовом стекле; навеска для анализа (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O не должна быть меньше 0,216г и больше 0,264г.

3. Методика определения массовой доли Fe и (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O в техническом образце.

Навеску соли Мора с точностью до 0,0002г в пределах + 10% от рассчитанного количества точно взвесить на часовом стекле на аналитических весах, количественно перенести через воронку в коническую колбу (часовое стекло и воронку обмыть 2н раствором H2SO4 для подавления гидролиза соли Мора с помощью промывалки), навеску растворить в 20мл 2н раствора H2SO4 , прилить 10мл смеси кислот (H2SO4 + H3PO4), добавить 1-2 капли индикатора дифениламина.

Бюретку ополоснуть первичным стандартом K2Cr2O7, затем заполнить ее раствором дихромата калия K2Cr2O7 до 0 (носик бюретки должен быть заполнен раствором K2Cr2O7). Полученную смесь в конической колбе оттитровать стандартным раствором K2Cr2O7 до перехода окраски из бесцветной в фиолетовую.

Оттитровать не менее 3-х отдельных навесок. Результаты анализа (массовую долю) вычислить для каждой навески. А затем рассчитать средний результат.

4. Пример вычисления массовой доли (%)Fe и (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O в техническом образце соли Мора.

Задача: Навеску технической соли Мора массой 0,2416г количественно перенесли и растворили в конической колбе. На титрование навески было затрачено 10,20 мл раствора K2Cr2O7 с концентрацией Сн(K2Cr2O7) = 0,05073 моль/л. Вычислить массовые доли Fe и (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O в техническом образце.

Дано: mн= 0,2416г Сн(K2Cr2O7) = 0,05073 моль/л V (K2Cr2O7) = 10,20мл Мэ ( Fe) = М= 55,85г/моль Мэ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O = =М=392,13 г/моль W (Fe) = 0,05073 * 10,20 * 55,85 * 100 = 11,96 % 1000 * 0,2416 1.Сколько моль-экв K2Cr2O7 содержится в 1мл раствора? 2.Сколько моль-экв K2Cr2O7 содержится в объем (пошедшем на титрование) 10,20мл, раствора,столько же моль-экв Fe содержится в навеске. 3.Сколько г Fe содержится в навеске? 4.Сколько г Fe содержится в 1г образца? 5.Сколько г Fe содержится в100 г образца или w Fe Сколько моль-экв K2Cr2O7 содержится в 1мл раствора? Сколько моль-экв K2Cr2O7содержится в 10,20 мл раствора, столько же моль-экв (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O содержится в навеске. Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O содержится в навеске? Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2·H2O содержится в 1г образца? Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O содержится в 100г образца или w (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
w (Fe)-? w (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O-?

Источник

Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе

Цель работы: Научиться использовать перманганатометрическое титрование для определения окислителей способом обратного титрования.

Задание: Определить массу дихромата калия обратным перманганатометрическим титрованием в контрольной задаче, выданной преподавателем.

Оборудование и реактивы: Бюретка, мерная колба вместимостью 100 мл, пипетка Мора, колба для слива, колбы конические для титрования, воронка, резиновая груша. Растворы перманганата калия, соли Мора.

Сущность работы: Дихромат калия является сильным окислителем и не может реагировать с перманганатом калия. Титриметрическое определение его может быть осуществлено перманганатометрическим титрованием. Для этого в качестве восстановителя берут раствор соли железа (II). Наиболее часто применяют для этой цели соль Мора . Последовательно проводят реакции восстановления дихромата контролируемым избытком соли Мора в процессе титрования уже подкисленным перманганатом калия:

Формула закона эквивалентов для данного обратного титрования:

где – аликвотная доля определяемого вещества, – точно отмеренный объем восстановителя, взятого в избытке, – объем титранта, затраченного на окисление избытка восстановителя. Концентрацию соли Мора заранее обычно не определяют. Вместо этого в ходе анализа раствора дихромата калия проводят холостые опыты, в которых отмеривают такие же объемы раствора соли Мора и титруют без добавления аликвотной доли раствора . В этом случае:

Сделав подстановку, получаем формулу:

Выполнение эксперимента:

1.Готовят бюретку к работе.

2. Готовят пробы анализируемого раствора для определения.

3. Титруют остаток соли Мора, не вступивший в реакцию с дихроматом калия.

5. Рассчитывают массу дихромата калия в анализируемом растворе.

Экспериментальные данные:

Концентрация титранта = ______________________

Объем анализируемого раствора после разбавления: _______________________________

Аликвотная доля анализируемого раствора : 5 мл.

Точно отмеренный объем подкисленного раствора соли Мора: 10 мл

№ п/п Основной опыт , мл Холостой опыт, Vхол(KMnO4), мл
Cреднее

*В выводах указывают полученный результат, метод исследования. Вычисляют относительное отклонение от массы дихромата калия, указанной преподавателем.

Дата _______ Занятие ___________

Воспользуйтесь поиском по сайту:

studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2023 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.006 с) .

Источник

Оцените статью
© 2023 Лето, море!