Синтез соли мора оборудование

2.1 Методика синтеза

Соль Мора кристаллизуется из растворов, содержащих сульфат железа(II) и сульфат аммония.

Приготавливается раствор сульфата железа(II); взвешивается на термохимических весах 2 г. восстановленного железа и растворяется в стакане в 10%-ной серной кислоте. Отфильтровывается полученный горячий раствор от углерода и держится на водяной бане до образования плёнки на поверхности раствора. Приготавливается насыщенный раствор сульфата аммония, для чего кристаллизованная соль растворяется в воде, добавляя воду небольшими порциями до полного растворения кристаллов. Полученный раствор упаривается на водяной бане также до начала кристаллизации. Сливаются оба горячих раствора, держатся на водяной бане до образования сверху кристаллической плёнки и остаётся на сутки кристаллизоваться при комнатной температуре. Образующаяся соль выпадает в виде кристаллов голубовато-зелёного цвета:

Кристаллы отфильтровываются на воронке Бюхнера, промываются ледяной водой и отжимаются между листами фильтровальной бумаги.

Делись добром 😉

• Введение
• 1.1 Биография Мора
• 1.2 Кристаллогидраты
• 1.3 Двойные соли
• 1.4 Сульфаты
• 1.5 Железо
• 1.6 Сульфат железа
• 1.7 Сульфат аммония
• 1.8 Соли аммония
• 1.9 Железодефицитная анемия
• 2.1 Методика синтеза
• 2.2 Расчет исходных веществ
• 2.3 Техника безопасности
• 3.1 Получение соли Мора, реакции
• 3.2 Качественные реакции
• Заключение

Похожие главы из других работ:

1. Методика синтеза 3,5-динитро-4-гидрокси-пиридиноксида

На основе анализа литературных источников можно сделать вывод, сто наиболее рациональный метод получения 3,5-динитро-4-гидрокси-пиридиноксида осуществляется с помощью достаточно сложного многостадийного синтеза.

1.3. Методика синтеза

2-Трихлорметилбензимидазол. К 23 г (0,1 моль) охлажденного раствора моногидрохлорида о-фенилендиамина в 200 мл этанола медленно, по каплям добавляют 17,8 г (0,1 моль) трихлорацетимидата.

2.2 Методика синтеза гидроксидов переходных металлов

Гидроксиды d-металлов получали химическим осаждением из 0,5 М и растворов соответствующих хлоридов металлов и 1,5 М растворов гидроксида натрия, при этом протекала реакция MeCln + nNaOH = Me(OH)nv + nNaCl.

1.3. Методика синтеза

Реактивы и оборудование: Бензальдегид 7,8 г (7,5 мл) Ацетон 2,22г (2,8 мл) Этанол (95%) 60 мл Гидроксид натрия 7.

1.3. Методика синтеза

2-Трихлорметилбензимидазол. К 23 г (0,1 моль) охлажденного раствора моногидрохлорида о-фенилендиамина в 200 мл этанола медленно, по каплям добавляют 17,8 г (0,1 моль) трихлорацетимидата.

1.3. Методика синтеза

Малеиновая кислота 29 г (0,25 г-моль) Этиловый спирт 96%-ный 32 г Бензол 20 мл Серная кислота (d=1,84). Бикарбонат натрия Приборы для проведения синтезов с азеотропной отгонкой воды: а — с холодильником Либиха, б — с шариковым холодильником.

1.1 Методы синтеза

Методика синтеза

Реактивы: амиловый спирт 77 г, нитрит натрия 38 г, серная кислота концентрированная 25 г, бикарбонат натрия 1 г, сульфат натрий, безводный 1 г, хлористый натрий. Аппаратура. Колба круглодонная, трехгорлая емк. 500 мл. Воронка капельная. Воронка Бюхнера.

1.3. Методика синтеза

3.2 Методика синтеза

Приборы: * Фарфоровая ступка с пестиком — 1, * термический стакан — 50 мл, * штатив, * стеклянная палочка — 2, * воронка Бюхнера — 1, * колба Бунзана — 1, * фильтровальная бумага, * пробирка, * горелка. Ход работы. В фарфоровой ступке смешали 3,1 г.

2.2 Регламент синтеза

1-Бромадамантан (II). К 220 г высушенного I прибавляют 6,47 г медного порошка, 120 мл четыреххлористого углерода и при перемешивании прикапывают 1035 г брома; масса разогревается до 56-60 °С. Дают выдержку при этой температуре 6 ч, после чего массу упаривают.

2.3.1 Методика синтеза 2-этокси-2,3-дигидро-2Н-пирана [10]

0,1 моль этилвинилового эфира смешивают с акролеином в мольном соотношении 4:5. Реакцию проводят 2 часа при температуре 185°С в автоклаве или запаянной ампуле. Методика пригодна для синтезов в полумикромасштабе.

2.3.2 Методика синтеза (±)-1-Метокси-1,4аб,5,6,7,7аб-1-гексагидроциклонента[с]-пирана [13]

Смесь 9,61 г (100 ммоль) 1-циклопентен-1-карбальдегида , 9,00 г (125 ммоль) винилэтилового эфира (т. кип. 33 лС/760 мм рт. ст., лакриматор!), 0,1 г безводного карбоната натрия и 0.

2.7.1 Методика синтеза 2,4,6-Триметилпирилия тетрафторбората [13]

Раствор 15,5 г (0,21 моль, 20 мл) трет-бутанола в 250 мл (2,65 моль, 270 г) уксусного ангидрида охлаждают на бане со льдом. К этому раствору прикапывают при перемешивании в течение 15 минут без охлаждения 30 мл 50%-ной борофтористоводородной кислоты.

4 ХОД СИНТЕЗА

В качестве исходного вещества по методике используют перекристаллизованный 2-нафтол, но для синтеза брали обычный реактив, то есть перекристаллизацию не проводили. Сначала смешивали 2-нафтол и 10%-ный раствор гидроксид натрия.

Источник

Практическая работа в 11 классе (профильное обучение) «Получение соли Мора»

Цель: получить соль Мора, усовершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием.

Реактивы: железный купорос, сульфат аммония, хлорид бария, гидроксид натрия, дистиллированная вода, лед.

Оборудование: горелка, спички, химический стакан, стеклянная палочка.

Инструктаж по ТБ прослушал(а)_________________дата, подпись

Соль Мора — двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой

Представляет собой парамагнитные, неярко сине-зеленые моноклинные кристаллы, плотностью 1,86г/см3

Соль устойчива при хранении. Около 100°С теряет кристаллизационную воду. Хорошо растворима в воде.

Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина и в фармацевтике. В виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения и др

Задание 1. Получение соли Мора.

1.Растворите при нагревании 8гр железного купороса в в 10 мл воды.

2.Растворите 4 гр сульфата аммония в 5 мл горячей воды.

3.Слейте горячие растворы, перемешайте их и оставьте кристаллизоваться. Что вы наблюдаете? Когда раствор остынет, поместите стакан с раствором в емкость со льдом.

4.Выделившиеся кристаллы отфильтруйте, отжмите между листами фильтровальной бумаги. Опишите внешний вид вещества, его окраску, зарисуйте форму кристаллов.

Задание 2. Докажите качественный состав соли Мора.

Напишите уравнения реакций между веществами.

Вывод : таким образом, соль Мора — это…………………………………………. соль Мора применяется …………………………………………………………………………..

Источник