Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Внимание, если вы не нашли в базе сайта нужную реакцию, вы можете добавить ее самостоятельно. На данный момент доступна упрощенная авторизация через VK. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Эти параметры действуют только для верхнего изображения вещества и не применяются в реакциях.
Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer. Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Источник Промышленное получение магния из морской водыМагний в промышленных масштабах получают из морской воды либо из взвеси обожженного доломита в морской воде. Этот процесс осуществляется по-разному, однако в сущности он состоит из трех стадий. 1-я стадия – осаждение гидроксида магния. Магний, который содержится в морской воде или во взвешенном состоянии, осаждают в виде гидроксида магния. Если в процессе используется только морская вода, осаждение гидроксида магния осуществляется добавлением в нее гашеной извести Ca(OH)2. Если используется взвесь, то в ней уже присутствует гидроксид кальция, который образуется в результате реакции между водой и оксидом кальция, входящего в состав обожженного доломита. Таким образом, на данной стадии осуществляется реакция: 2-я стадия – образование хлорида магния. Гидроксид магния превращается в хлорид магния с помощью соляной кислоты: 3-я стадия – электролиз расплавленного хлорида магния. Гидратированный хлорид магния MgCl2· 6Н2О получают из раствора выпариванием в печи. Затем его дегидратируют, чтобы получить безводный хлорид магния. Расплавленную смесь, содержащую 25 % MgCl2, 15 % CaCl2 и 60 % NaCl, подвергают электролизу в цилиндрическом электролизере с угольными анодами и стальными катодами. CaCl2 и NaCl используются для понижения температуры плавления, а также для повышения плотности электролита, чтобы расплавленный магний мог плавать на поверхности электролита. Электродные реакции описываются следующими превращениями: Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: Источник Коррозия магнияМагний – очень легкий металл, используемый в авиастроении. Среди конструкционных материалов отличается самым электроотрицательным потенциалом, поэтому его часто применяют для изготовления протекторов. При анодном растворении магний переходит в раствор в виде ионов Mg+, далее восстанавливает воду, образуя Mg2+ и Н2. Магний легко пассивируется как при наличии, так и отсутствии кислорода. Коррозия магния протекает преимущественно с выделением водорода (водородной деполяризацией), поэтому кислород на коррозионное растворение магния почти не влияет. Только при повышенных температурах скорость коррозии магния на воздухе увеличивается (происходит его окисление). Окисление магния в жидком состоянии (расплав) может привести к самовозгоранию металла, т.к. он начинает интенсивно корродировать. Основной оксид магния: MgO. Магний устойчив под влиянием плавиковой, хромовой кислот. На коррозионную стойкость магния очень сильно влияет его чистота, что объясняется его электроотрицательностью. Технический магний, омываемый морской водой, корродирует в 100 – 500 раз быстрее железа, а прошедший высокую очистку – лишь в 2 — 3 раза. Технический магний состоит из основного металла (Mg) и некоторых примесей (железо, цинк, марганец, медь, никель). Самое сильное влияние на коррозию технического магния оказывает железо. Чем больше его в техническом магнии – тем выше скорость коррозии. Марганец и цинк вводят для уменьшения скорости коррозии магния. Марганец образует с железом нерастворимое интерметаллическое соединение, которое тяжелее чистого магния и осаждается в виде шлама. Коррозия магния не протекает: — на воздухе, при условии, что магний высокой чистоты и не подвергается воздействию больших нагрузок (во избежание коррозионного растрескивания под напряжением); — растворах, содержащих больше 2% HF (при контакте магния с раствором на поверхности образуется нерастворимая защитная пленка фторида магния); — дистиллированной воде (при таких же условиях, что и на воздухе); — щелочах (при температуре 60 °С и выше коррозия магния заметно ускоряется). Коррозия магния наблюдается в условиях: — бензинах, содержащих свинец; — неорганических, органических кислот, кислых солей MgO + 2HCl(разб.) > MgCl2 + H2O; — вод, содержащих ионы тяжелых металлов; — хладона (CCl2F2) с содержанием воды (без воды хладон не агрессивен); Наиболее распространенные сплавы на основе магния содержат около 10% Al, 3% Zn, 2,5% Mn. Такого типа составы используют для изготовления протекторов при защите стали в почве или воде. Источник |