Химическая формула: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O. Представляет собой парамагнитные, неярко сине-зеленые моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 С. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе.Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина, в фармацевтике.
Применение [ править ]
Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа(II): для определения концентрации (титра) перманганата калия в растворах, при определении концентраций хрома и ванадия в растворах этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe 2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe 3+ .
Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.
Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (Mohr) (1809—1879).
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.
Источник
Соль Мора
Сульфат аммония-железа (II) (соль Мора) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(NH4)2(SO4)2.
Свойства
Химическая формула: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O (или Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O). Представляет собой неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 °C. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе. Парамагнетик. Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина, в фармацевтике.
Применение
Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа (II): для определения концентрации (титра) перманганата калия в растворах, при определении концентраций хрома и ванадия в растворах этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe 2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe 3+ .
Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.
Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (1809—1879).
Алюминат железа II ( Fe(AlO2)2 ) Алюминат железа II
Арсенат железа II (Fe3(AsO4)2) Железо мышьяковокислое
Арсенат железа III (FeAsO4) Мышьяковокислое железо
Ацетат железа II (Fe(CH3COO)2) Железо уксуснокислое
Ацетат железа III (Fe(CH3COO)3) Уксуснокислое железо
Берлинская лазурь () Прусская Синь
Бромид железа II (FeBr2) Бромистое железо
Бромид железа III (FeBr3) Трибромид железа
Бромид железа II,III (Fe3Br8) Железо бромистое
Ванадат железа III (FeVO4) Железо ванадиевокислое
Вольфрамат железа II (FeWO4) Железо вольфрамовокислое
Гексаплутонийжелезо (FePu6) Гексаплутонийжелезо
Гексахлороплатинат IV железа (Fe[PtCl6]) Гексахлороплатеат железа
Гексацианоферрат II железа II (Fe2[Fe(CN)6]) Гексацианоферрат железа II
Гексацианоферрат II железа III (Fe4[Fe(CN)6]3) Гексацианоферрат железа III
Гексацианоферрат III железа II,III (Fe III 4Fe II 3[Fe(CN)6]6) Гексацианоферрат железа II,III
Гексацианоферрат III железа II (Fe3[Fe(CN)6]2) Турнбулева синь
Гексацианоферрат II калия (K4[Fe(CN)6]) Желтая кровяная соль
Гексацианоферрат III калия (K3[Fe(CN)6]) Красная кровяная соль
Гидроксид железа II (Fe(OH)2) Гидроксид железа II
Гидроксид железа III (Fe(OH)3) Гидроксид железа III
Кристаллы устойчивы на воздухе, но растворимы в воде. При нагревании обезвоживаются и становятся белым порошком.
Хрупкая, гигроскопична, хорошо растворима в воде. При попадании раствора на одежду оставляет ржавые оранжевые пятна.
Морит (утверждён IMA: IMA1964-023)
СПОСОБ СИНТЕЗА (искусственного выделения)
Кристаллы могут быть выращены в домашних условиях. Методом приготовления перенасыщенного раствора соли Мора при температуре 60-70 градусов и дальнейшем остывании данного раствора. Более подробную информацию о данном методе вы можете прочитать в статье: Выращивание кристаллов из растворов солей.
Инструкция по хранению: 1) предохранять от попадания воды и кислот; 2) предохранять от воздействия паров; 3) предохранять от температуры выше 40 градусов; 4) предохранять от длительного воздействия прямых солнечных лучей; 5) при запылении протереть сухой тряпкой/салфеткой; 6) после работы с образцом тщательно мойте руки.
Основные диагностические признаки
Применение
Соль Мора применяется: 1) в медицине/фармацевтике (при нехватке в организме железа и др.); 2) в строительной промышленности (защита деревянных конструкций от гниения); 3) в химической промышленности.
Место продажи реактива — Магазины химических реактивов
info@kristallov.net Правила копирования и цитирования материалов с сайта Кристаллов.Net MySQL: 0.0000 s, 0 request(s), PHP: 0.1746 s, total: 0.1746 s, document retrieved from cache.
Сульфат железа (II) аммония — Ammonium iron(II) sulfate
Сульфат железа (II) аммония или соль Мора — это неорганическое соединение с формула (NH 4)2Fe (SO 4)2(H2O)6. Содержит два разных катиона s, Fe и NH 4, он классифицируется как двойная соль сульфата железа и сульфата аммония. Это обычный лабораторный реагент, поскольку он легко кристаллизируется, а кристаллы устойчивы к окислению воздухом. Как и другие соли сульфата двухвалентного железа, сульфат двухвалентного аммония растворяется в воде с образованием акво-комплекса [Fe (H 2O)6], который имеет октаэдрическую молекулярную геометрию. Его минеральная форма морит.
1 Структура
2 Области применения
3 Получение
4 Загрязняющие вещества
5 Ссылки
Структура
Это соединение является членом группы двойных сульфатов, называемых шёнитами или солями Туттона. Соли Туттона образуют моноклинные кристаллы и имеют формулу M 2 N (SO 4)26H2O (M = различные монокатионы). Что касается связывания кристаллы состоят из октаэдров [Fe (H 2O)6] центров, которые связаны водородными связями с сульфатом и аммонием.
Структура сульфата двухвалентного аммония с сеткой водородных связей выделена ( N — фиолетовый, O — красный; S — оранжевый, Fe = большой красный).
Соль Мора названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора, который добился многих важных успехов в методологии титрования в 19 век.
Применения
В аналитической химии эта соль является предпочтительным источником ионов двухвалентного железа, поскольку твердое вещество имеет длительный срок хранения и устойчиво к окислению. Эта стабильность в некоторой степени распространяется на растворы, отражающие влияние pH на окислительно-восстановительную пару двухвалентное / трехвалентное железо. Это окисление легче происходит при высоком pH. Ионы аммония делают растворы соли Мора слабокислыми, что замедляет этот процесс окисления. Серную кислоту обычно добавляют в растворы для уменьшения окисления до трехвалентного железа.
Он используется для измерения высоких доз гамма-излучения.
Получение
Соль Мора получают растворением эквимолярной смеси гидратированных сульфат железа и сульфат аммония в воде, содержащей небольшое количество серной кислоты, а затем подвергание полученного раствора кристаллизации. Сульфат двухвалентного аммония образует светло-зеленые кристаллы. Эта соль при нагревании ионизируется с образованием всех присутствующих в ней катионов и анионов.
Загрязняющие вещества
Обычные примеси включают магний, никель, марганец, свинец и цинк, многие из которых образуют изоморфные соли.
