1. Натрия и калия хлориды и бромиды определяются по гф х методом Мора:
Пригоден для определения хлоридов, бромидов в нейтральной и слабощелочной среде.
Рабочим титрованным раствором является 0,1М раствор нитрата серебра, индикатор – хромат калия:
В кислой среде осадок хромата серебра растворяется, в щелочной среде со щелочью вступает в реакцию нитрат серебра, с образованием бурого осадка гидроксида серебра.
Возможные метод количественного определения:
2. Метод Фольгарда:
Метод обратного титрования (хлориды, бромиды, иодиды).
В качестве индикатора используют железоаммонийные квасцы. Рабочими растворами являются 0,1н растворы нитрата серебра и роданида аммония.
Определение проводят в азотнокислой среде.
Точную навеску препарата растворяют в воде, прибавляют избыток 0,1н раствора нитрата серебра, титруют 0,1н раствором роданида аммония, в присутствии азотной кислоты и железоаммонийных квасцов до кроваво-красного окрашивания.
1. Метод Фаянса.
2. Метод меркуриметрии.
3. Метод ионнообменной хроматографии.
Препараты хлоридов в сухом месте, в плотно укупоренных банках. Препараты бромидов кроме того предохраняют от действия света (в склянках оранжевого стекла).
Калиевые соли отличаются меньшей гигроскопичностью, чем натриевые.
Натрия хлорид является основной частью солевых и коллоидно-солевых растворов, применяющихся в качестве плазмозамещающих жидкостей.
Основная роль натрия хлорида – обеспечить постоянство осмотического давления крови.
Вводится внутривенно или подкожно в виде 0,9% водного раствора.
Применяют 3%, 5%, 10% — гипертонические растворы. Их применяют наружно для компрессов, примочек, для лечения гнойных ран.
Натрия хлорид используют для ванн, обтираний, полосканий при заболеваниях верхних дыхательных путей, как противоядие при отравлении нитратом серебра.
Калия хлорид применяется как антиаритмическое средство, источник ионов калия при гипокалиемии, при длительном применении диуретиков.
Натрия и калия бромиды применяют в качестве седативных средств — при неврозах, бессонице, повышенной раздражительности, истерии и т.д. Лекарственные формы – растворы (внутрь) и микстуры Натрия бромид выпускают в виде 5,10,20% растворов в ампулах по 10 мл, применяют внутривенно.
Источник
Работа №3: Определение массовой доли бромида калия вариантом Мора.
Цель: Научиться определять массовую калия бромида в растворе.
Алгоритм выполнения работы:
а) Мерную пипетку на … мл промойте исследуемым раствором калия бромида.
б) В колбу для титрования поместить … мл исследуемого раствора калия бромида и 1-2 капли индикатора хромата калия K2CrO4.
в) Мерную пипетку на … мл промойте водой очищенной, промывным раствором нитрата серебра и заполните рабочим раствором нитрата серебра.
г) Титруйте исследуемый раствор калия бромида рабочим раствором нитрата серебра Сэ(AgNO3) = 0,05 моль/л до окрашивания осадка в оранжево-желтый цвет.
д) Составьте условие для расчета, напишите уравнение реакции, выполните расчет и сформулируйте вывод по работе
KBr AgNO 3
V=… мл С(AgNO3 )= 0,05 моль/л
Vcp. = … мл
Т (АgNОз/КВг) × V(AgNO3) × К × 100
Вывод: Массовая доля калия иодида в растворе … %.
III. Ответьте на вопросы выходного контроля.
ПЗ №17 ФГОС 2009 года – 7 –
ПОСЛЕ ЗАНЯТИЯ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ:
— теоретические основы аналитической химии;
— методы количественного анализа;
— требования к реакциям, исходным веществам, титрованным растворам;
— вычисления в титриметрическом анализе.
— владеть техникой обычных аналитических операций;
— уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа;
— грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты;
— работать с мерной посудой;
— готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;
— точно фиксировать точку конца титрования (точку эквивалентности);
— выбирать необходимые методы анализа;
— применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ;
— наблюдать, обобщать, сравнивать, математически обрабатывать экспериментальные данные.
ПЗ №17 ФГОС 2009 года – 8 –
Приобретаемые компетенции:
Общие компетенции (ОК):
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей
профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартныхситуациях и нести за них ответственность.
ОК 6. Работать в коллективе и в команде.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и
личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно
планировать повышение своей квалификации.
Профессиональные компетенции (ПК):
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно – гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготовлять лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждения здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
ПК 2.3.Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.
А.А.Ищенко «Аналитическая химия» М. «Академия» 2012 г. стр.189 – 193 (выборочно).
Дополнительная
1. Барсукова З.С. «Аналитическая химия». М.: Высшая школа, 2008.
2. Харитонов Ю.Я., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2007.
3. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. «Аналитическая химия», М., Химия, 2007.
4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. «Аналитическая химия» в 2-х книгах.
Дата добавления: 2021-03-18 ; просмотров: 499 ; Мы поможем в написании вашей работы!
© 2014-2023 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.018)
Источник
Метод Мора
Метод Мора является одним из аргентометрических методов. Все эти методы основаны на реакции:
Метод Мора является наиболее простым из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точным. Титрантом является раствор нитрата серебра АgNОз 0.1 моль/л.
В основу метода Мора положена реакция взаимодействия ионов серебра с С1 — или Вг — .
Индикатором является хромат калия К2СгО4 5 %. Установочным веществом для определения титра раствора является NаС1 или КС1 0.1 моль/л.
Метод Мора позволяет определить количество хлоридов или бромидов. Иодиды этим методом не определяют, так как выпадающий в осадок иодид серебра АgI сильно адсорбирует К2СгО4, поэтому точку эквивалентности определить невозможно.
Растворимость АgСl значительно меньше, чем растворимость Аg2СгO4. Поэтому если постепенно добавлять раствор АgNOз к раствору, содержащему Сl — и CrO4 2- , то ПРAgС| достигается раньше ПР Аg2СгO4.
Это означает, что вначале образуется труднорастворимая соль
После того как хлорид-ионы будут практически полностью выделены в виде АgС1, появляется осадок. Происходит изменение окраски титруемой смеси и таким образом определяется конец титрования.
При титровании раствора бромида происходит аналогичное явление. Так как ПРАgВг < ПРАg2СгO4.,то вначале происходит образование АgВг и только после полного выделения АgВг появляется осадок Аg2СгО4, меняющий окраску титруемой смеси. Осадок хромата серебра Аg2СгО4 имеет кирпично- красный цвет. Однако такой цвет можно наблюдать в сильно перетитрованном растворе. В действительности надо титровать только до ясно заметного перехода лимонно-желтой окраски в желто — розовую. Для лучшего определения конца титрования можно использовать раствор «свидетель».
Применение метода Мора ограничено следующими условиями:
1. Определение можно проводить только в нейтральной среде, так как в кислой среде хромат серебра растворяется, и мы не сможем заметить конец титрования. В щелочной среде титрование невозможно потому, что будет выпадать осадок оксида серебра:
2. Определение нельзя проводить в присутствии ионов Ва 2+ , Вi 3+ , Рb 2+ , так как эти ионы образуют с ионами СгО4 2 — осадки.
3. Титрование всегда ведут от галогенида к АgNOз (т. е. галогенид титруют раствором АgNОз, а не наоборот). Только при таком условии кирпично-красный осадок Аg2СгО4 образуется в точке эквивалентности.
Метод Мора находит широкое применение при анализе пищевых продуктов. Количество поваренной соли в колбасе, соленой рыбе, масле и других продуктах определяют по методу Мора.
Этот метод применяется также для определения хлоридов в воде. Метод Мора используется и при анализе некоторых фармацевтических препаратов, например хлоридов и бромидов натрия и калия.
Определение хлоридов методом Мора
Приготовление титранта 0.05 моль/л раствора. Нитрат серебра не относится к тем веществам, из которых можно приготовить раствор заданной концентрации по точно взятой навеске. Поэтому готовят раствор примерно требуемой концентрации, а его титр устанавливают. Необходимую навеску (8.5 г AgNОз на 1 л раствора) отвешивают с точностью до 0.1 г на технических весах, и нужное количество воды отмеривают мерным цилиндром. Раствор сохраняют в темноте, так как на свету нитрат серебра разлагается. Однако и при надлежащем хранении титр раствора АgNОз меняется с течением времени и его необходимо время от времени проверять.
Приготовление установочного раствора. Для приготовления 0.05 моль/л, раствора NаС1 отвешивают на аналитических весах 0.2922 г NаС1 и количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл. Растворяют навеску в дистиллированной воде, доводят раствор до метки и хорошо перемешивают. Таким образом получают раствор NаС1.
Определение титра нитрата серебра. В качестве индикатора применяют 5 % раствор хромата калия К2СгО4 в воде. Наполняют бюретку раствором нитрата серебра АgNОз. Отобрав пипеткой 10 мл 0.05 моль/л раствора NаС1, переносят ее в колбу Эрленмейера вместимостью 250 мл, добавляют 0.5 мл раствора индикатора, немного разбавляют водой и медленно титруют 0.1 моль/л раствором АgNОз, непрерывно перемешивая жидкость до появления первого неисчезающего изменения цвета суспензии. Нужно уловить момент, когда лимонно-желтый цвет суспензии приобретет от капли АgNОз слегка красноватый оттенок. Запись анализа и расчеты производят так же, как при определениях кислотно-основным методом.
Определение хлорида в растворе. Раствор хлорида помещают в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Для титрования отбирают в коническую колбу 10 мл полученного раствора, немного разбавляют водой, добавляют 0.5 мл раствора К2СгO4 и титруют раствором АgNОз до изменения окраски содержимого колбы из лимонно-желтой в желто-розовую. Рассчитывают содержание хлора в полученном растворе (в граммах).
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Источник