Гипохлорит кальция для бассейнов для чего
Большинство управляющих бассейнами, выражают инстинктивную озабоченность, когда слышат о том, что использование гипохлорита кальция в регионах с жесткой водой обуславливает известковые отложения на стенках бассейна и внутренних стенках системы бассейна или даже мутную («молочную») воду. На самом деле, это не более, чем популярный миф и те управляющие бассейнами, кто значительное время использовал кальций, знают, что виновником этих двух проблем в действительности является щелочность.
Термин «сбалансированная вода» означает увеличение жесткости по кальцию для предотвращения коррозии путем создания жесткого тонкого защитного слоя известковых отложений и уменьшение щелочности до уровня, который будет наилучшим для бассейна и для pH. Поддерживая воду в сбалансированном состоянии, вы не увидите в своем бассейне ни мутной воды, ни известковых отложений, а срок службы оборудования увеличится, вместе с тем, как вода с применением гипохлорита кальция приобретет новый оттенок, станет более голубой и красивой.
Почему это возможно?
Щелочность воды — это способность воды нейтрализовать ионы H + при их добавлении в воду (посредством добавления растворов кислоты). Роль нейтрализирующих компонентов ионов H + в воде бассейна играют, в основном, ионы HCO3 — (бикарбонаты) и, гораздо меньше ионы CO3 — (карбонаты). Ионы ОН — , фактически, не определяют щелочность воды бассейна, так как уравновешиваются ионами H + при pH бассейна 7.2-7.4, т.е. при почти нейтральной воде.
На графике (рис.1) показано, как видоизменяется структура карбонатных компонентов (H2CO3, HCO3 — , CО3 — ), в пределах изменения pH от 4 до 13. Изначально, при pH=4, 100% карбонатов представлено в виде углекислой кислоты H2CO3. Её содержание уменьшается с увеличением pH и происходит увеличение содержания бикарбонатных ионов HCO3 — , пока их концентрации не сравниваются при значении pH 6-6.5, в точке пересечения кривых углекислоты и бикарбонатов.
При дальнейшем увеличении pH до 8-8.5 бикарбонаты начинают доминировать при лишь небольшом присутствии углекислой кислоты H2CO3 и карбонатного иона CO3 — , и, при еще большем pH, возрастает содержание карбонатного иона, и он становится доминирующим видом карбонатов.
При уровнях pH для бассейна (выделено прямоугольником на графике), когда почти все содержание карбонатов это бикарбонаты HCO3 — с небольшим содержанием углекислоты, вода все же содержит достаточное количество карбонатного иона для насыщения воды и образования тонкого слоя известковых отложений CaCO3 для предотвращения коррозии.
Заметим, однако, что при увеличении pH бикарбонат теряет ион водорода и образует карбонатный ион. HCO3 — – H + ↔ CO3 — Карбонатный ион затем комбинируется с любым ионом кальция и формирует карбонат кальция, и, если, индекс насыщения достаточно положителен (>= 0.5), возникают известковые отложения. CO3 — + Ca ++ ↔ CaCO3 — Поэтому, известковые отложения обусловлены преобразованием бикарбонатов HCO3 — в карбонатные ионы CO3 — .
Буферизация — это мера устойчивости уровня pH к добавлению в систему кислоты или основания (щелочи). Эта устойчивость максимальна, когда кислота и ее соль представлены в равной степени воде бассейна и минимальна, когда представлена только одна форма. Главный помощник буферизации это бикарбонатный ион в равенстве с угольной кислотой. Заметим, что буферизация и щелочность тесно связаны, т.к. фактически, щелочность является буфером, замедляющим изменение pH в воде бассейна.
Кривая зависимости концентрации угольной кислоты (рис.2) от pH медленно убывает при добавлении основания и, как следствие, угольная кислоты из 100% формы (H2CO3) в 50% форму (HCO3 — бикарбонаты). В области (A) от 90% до 60% pH увеличивается также довольно медленно. Это иллюстрирует максимальную буферизацию.
Если мы посмотрим на область (B), то увидим, что pH увеличивается быстрее, иллюстрируя только среднюю буферизацию.
В области, помеченной (С) кривая пологая показывает стремительное изменение pH от 7.8 до почти 9 при изменении содержания углекислоты всего лишь от 48% до 52%. В этой области присутствуют только бикарбонаты и буферизация минимальна.
При pH выше уровня pH для бассейна почти вся щелочность обусловлена бикарбонатами, а буферизация, предотвращающая формирование избыток карбонатных ионов, мала.
Если мы посмотрим теперь на комбинированный эффект буферизации и карбонатного равновесия (рис.3), мы увидим, что уровень pH для бассейна (выделен прямоугольником на графике) находится в области умеренной буферизации, а также в области, где щелочность представлена в бикарбонатами. Угольная кислота присутствует в достаточной мере, чтобы обеспечить небольшую буферизацию, однако при немного большем pH буферизация становится минимальной.
В области значений pH выше уровня pH для бассейна больше бикарбонатов преобразовано в карбонатные ионы и более вероятно превысить максимальную растворимость карбоната кальция СаCO3 (15 мг/л), что обуславливает мутность воды и известковые отложения. Данный эффект слабо зависит от кальциевой жесткости воды так как карбонатный ион будет образовывать карбонат кальция с любым кальцием в бассейне.
Заключение: многие бассейны в регионах с жесткой водой, включая также бассейны с морской водой, используют hth гипохлорит кальция и получают все преимущества, которые данный вид хлора дает бассейну. Более 50% бассейнов в Великобритании перешли от использования гипохлорита натрия к использованию hth из-за дополнительных преимуществ и его возможности продлять срок жизни оборудования бассейна. Меньшее количество химреагента для корректировки pH (примерно на 60% меньше) и таким образом меньшее общее количество растворенных частиц, обуславливающее коррозию металлических частей оборудования бассейна.
Поддерживайте воду в сбалансированном состоянии с минимальной общей щелочностью, необходимой для обеспечения буферизации (80-120 мг/л). Держите pH на уровне 7.2-7.4, для улучшения буферизации и минимизации образования известковых отложений. Обеспечивайте достаточное количество кальция в воде для насыщения воды и предотвращения коррозии с помощью тонкого слоя известковых отложений, уменьшая возможность мутной воды и излишних известковых отложений с помощью корректировки щелочности и pH.
Гипохлорит кальция против гипохлорита натрия.
Гипохлорит натрия — популярное средство для дезинфекции воды в бассейне. Однако высокое содержание солей в продукте и необходимость в 2 раза больше, чем в случае гипохлорита кальция, регулировать рН с помощью кислоты приводят к коррозии металлических частей, а отсутствие кальция приводит к вымыванию межплиточного раствора и порче плитки .
Гипохлорит Кальция — сухой продукт с содержанием свободного хлора 68-75%, рН = 9. Гипохлорит Натрия поставляется в жидкой форме с содержанием свободного хлора 10-14%, рН = 12.
Источник
Гипохлорит: что это такое, применение
Новости
Растворы гипохлорита натрия применяются как дезинфекция и обеззараживание воды около 100 лет. Многолетняя практика использования этого эффективного средства для обработки воды, показывает, что применять его можно при решении задач различного рода, связанных с водоподготовкой:
- для дезинфекции воды в плавательных бассейнах и водоемах различного назначения;
- для обработки природных и сточных вод в системе хозяйственно-питьевого водоснабжения;
- при обработке бытовых и промышленных сточных вод и др.
Использование растворов гипохлорита натрия — «Доранга» позволяет получать чистую прозрачную воду, лишенную водорослей и бактерий. При обработке бассейнов необходимо тщательно контролировать содержание активного хлора в воде. Важное значение имеет поддержание Ph на определенном уровне, обычно 7,0-7,4.
Для определения уровня Ph следует использовать специальный тестер. По результатм измерения , следует применять средство понижащее или повышающее уровень Ph.
Содержание остаточного хлора в воде плавательных бассейнов должно находиться на уровне 0,3-0,5 мг/дм 3 . Надежное обеззараживание в течение 30 мин. обеспечивают растворы, содержащие 0,1-0,2% гипохлорита натрия — «Доранга». При этом содержание активного хлора в зоне дыхания не должно превышать 0,1 мг/дм 3 в публичных плавательных бассейнах и 0,03 мг/м 3 в спортивных плавательных бассейнах. Замена газообразного хлора гипохлоритом натрия приводит к снижению выделения хлора в воздух, и, кроме того, позволяет легче поддерживать остаточное количество активного хлора в воде.
Использование растворов гипохлорита натрия для обработки питьевой воды предпочтительно на стадии предварительного окисления и для стерилизации воды перед подачей ее в распределительную сеть. Обычно в систему водоочистки растворы вводят после разбавления примерно в 100 раз. При этом, помимо снижения концентрации активного хлора, снижается также величина Ph (c 12-13 до 10-11), что способствует повышению дезинфицирующей способности раствора.
Гипохлорит натрия широко применяется: для обработки бытовых и промышленных сточных вод; для разрушения животных и растительных микроорганизмов; устранения запахов; обезвреживания промышленных стоков, в том числе содержащих цианистые соединения. Он может быть использован также для обработки воды, содержащей аммоний, фенолы и гуминовые вещества.
Гипохлорит натрия также используется для обезвреживания промышленных стоков от цианистых соединений; для удаления из сточных вод ртути и для обработки охлаждающей конденсаторной воды на электростанциях.
Основные свойства гипохлорита натрия
Гипохлорит натрия (натриевая соль хлорноватистой кислоты) – NaClO, получают хлорированием водного едкого натра (NaOH). Промышленностью выпускается в виде водных растворов различной концентрации. Малоконцентрированные растворы получают электролизом раствора хлорида натрия (NaCl) в специальных электрохимических установках, как правило, непосредственно у потребителя.
Водные растворы гипохлорита натрия — «Доранг» стали использоваться для дезинфекции с самого зарождения хлорной промышленности. Благодаря высокой антибактериальной активности и широкому спектру действия на различные микроорганизмы, это дезинфицирующее средство находит применение во многих направлениях человеческой деятельности.
Дезинфицирующее действие основано на том, что при растворении в воде он точно так же, как хлор, образует хлорноватистую кислоту, которая оказывает непосредственное окисляющее и дезинфицирующее действие.
NaClO + H2O→← NaOH + HClO
Существуют растворы гипохлорита натрия различных марок.
Основные физико-химические показатели растворов гипохлорита натрия выпускаемых в РФ:
| Наименование показателя | Норма для марок | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| По [3] | По [4] | ||||||
| Марка А | Марка Б | Марка А | Марка Б | Марка В | Марка Г | Марка Э | |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 1. Внешний вид | Жидкость зеленовато-желтого цвета | Бесцветная жидкость | |||||
| 2. Коэффициент светопропускания, %, не менее | 20 | 20 | Не регламентируется | ||||
| 3. Массовая концентрация активного хлора, г/дм 3 , не менее | 190 | 170 | 120 | 120 | 190 | 120 | 7 |
| 4. Массовая концентрация щелочи в пересчете на NaOH, г/дм 3 , не менее | 10-20 | 40-60 | 40 | 90 | 10-20 | 20-40 | 1 |
| 5. Массовая концентрация железа, г/дм 3 , не более | 0,02 | 0,06 | 120 | ||||
Растворы гипохлорита натрия различных марок применяют:
- раствор марки А по [3] – в химической промышленности, для обеззараживания питьевой воды и воды плавательных бассейнов, для дезинфекции и отбелки;
- раствор марки Б по [3] – в витаминной промышленности, как окислитель;
- раствор марки А по [4] – для обеззараживания природных и сточных вод в хозяйственно-питьевом водоснабжении, дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов, в пищевой промышленности, для получения отбеливающих средств;
- раствор марки Б по [4] – для дезинфекции территорий, загрязненных фекальными сбросами, пищевыми и бытовыми отходами; обеззараживания сточных вод;
- раствор марки В, Г по [4] – для дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов;
- раствор марки Э по [4] – для дезинфекции аналогично марке А [4], а также дезинфекции в медико-санитарных учреждениях, предприятиях общественного питания, санаториях, детских учреждениях, бассейнах, объектах ГО и др., а также обеззараживания питьевой воды, стоков, отбеливания.
Необходимо отметить, что для изготовления растворов гипохлорита натрия марок А и Б по [3] и растворов марки А по [4] не допускается применение абгазного хлора от хлоропотребляющих органических и неорганических производств, а также едкого натра, полученного ртутным методом.
Растворы марки Б по [4] получают из абгазного хлора органических и неорганических производств и диафрагменного или ртутного едкого натра.
Растворы марок В и Г по [4] получают из абгазного хлора стадии сжижения производства хлора и диафрагменного едкого натра с добавлением стабилизирующей добавки — цитраля сорта ”Парфюмерный” по [5]. Растворы марки Э по [4] получают электролизом раствора поваренной соли.
Если Вы хотите узнать сколько килограммов (литров) раствора гипохлорита натрия — «Доранг» Вам необходимо добавить в бассейн или рассчитать количество любого другого средства для бассейна , оставьте заявку на сайте или обратитесь к нам по телефону!
Источник