Гидрохимический режим рыбоводных прудов

Гидрохимический режим прудов

Вода пруда, как и любого другого естественного водоема, представляет собой раствор всевозможных неорганических солей и органических соединений, попадающих в воду с дождями, талыми водами, за счет смыва с окружающей площади водосбора, размыва грунта, жизнедеятельности всевозможных живых организмов (гидробионтов), населяющих водоемы и других источников. Между органическими и неорганическими соединениями, почвой, воздухом и живыми организмами, в том числе рыбой, существуют сложные связи, определяющие состояние водоема и его пригодность для нормального роста и жизнедеятельности рыб и других гидробионтов.

Происходит постоянный круговорот органических и неорганических соединений, их количественные и качественные изменения, т.е. гидрохимический режим водоемов постоянно меняется.

В естественных водоемах изменения гидрохимического режима происходят относительно медленно. Однако под влиянием хозяйственной деятельности человека эти изменения значительно ускоряются. Для интенсивного выращивания рыбы вносят в пруды органические и минеральные удобрения, известь, осуществляет кормление рыбы различными искусственно приготовленными кормосмесями и комбикормами, остатки которых и экскременты рыб, попадая в воду, являются поставщиками дополнительных органических веществ, загрязняющих пруд. Все перечисленные воздействия на пруд имеют положительные и отрицательные стороны, поэтому их строго дозируют с целью получения максимального положительного эффекта и сведения до минимума отрицательного.

Пруды различных категорий, в силу их различного технологического назначения, имеют значительно различающийся гидрохимический режим. Наиболее загрязненными, особенно органическими веществами, являются летние пруды — выростные и нагульные, в которых интенсивно выращивают рыбу. В зимовальных прудах, в которых рыбу не кормят и при низких температурах она находится в малоактивном состоянии, вода остается наиболее чистой.

Важным фактором, влияющим на гидрохимический режим прудов, является проточность. В летних прудах традиционного карпового прудового хозяйства проточность практически отсутствует. Из головного пруда воду подают на поддержание уровня воды в прудах, который снижается из — за фильтрации и испарения. Поэтому в течение периода выращивания рыбы постоянно идет процесс накопления органических и неорганических веществ с ухудшением гидрохимического режима прудов к концу сезона. В зимовалах благоприятный для жизни рыб режим сохраняется в течение всей зимы за счет интенсивной проточности.

Для определения рыбоводного состояния пруда, необходимо знать качество воды в нем, или гидрохимический режим. Основные параметры качества среды обитания рыб довольно полно изучены и определены. Рыбоводные параметры имеют оптимальные и предельно допустимые концентрации (ПДК). Для летних и зимних прудов эти характеристики значительно различаются.

Растворенный в воде кислород является одним из важнейших гидрохимических показателей. Его концентрация измеряется в мг/л. От его количества зависит состояние и рост рыб, или успешность их зимнего содержания. При наличии кислорода в воде происходит процесс минерализации органических веществ, благодаря чему пруд освобождается от их избытка. Кислород необходим и для жизнедеятельности других гидробионтов, обитающих в пруду. Оптимальное количество кислорода в летних прудах для карповых рыб находится на уровне 6-8 мг/л, допустимое значение днем не ниже 4 мг/л, а утром не менее 2 мг/л. При содержании кислорода в воде менее 4 мг/л, интенсивность питания карпа, его темпы роста снижаются, а при дальнейшем уменьшении 1 мг/л и менее наступает заморная ситуация, при которой может произойти частичная или полная гибель рыбы. Верхние уровни содержания в воде кислорода, при интенсивном развитии микроводорослей, в дневное время при солнечной погоде может превышать 10-15 мг/л.

Водородный показатель, или концентрация свободных ионов (рН), зависит в основном от соотношения свободной углекислоты и бикарбонатов (кислых солей). Оптимальный показатель рН находится на уровне 7, 0 — 8, 5 ед., допускается кратковременное изменение его содержания до 6, 5 и 9, 5 ед., при такой ситуации необходимо принимать срочные меры к его повышению или понижению до оптимального уровня. При длительном сохранении рН на уровне 9, 5 у карпа возникает заболевания жаберного аппарата, так называемый некроз (омертвение) жаберных лепестков. При сильной степени поражения рыба погибает от удушья, несмотря на наличие в воде достаточного количества растворенного кислорода. При рН менее 7, 0, т.е. при кислой реакции среды, значительно замедляются жизненные процессы рыб и других гидробионтов, что снижает темп роста рыб и может привести к гибели.

Свободная углекислота — диоксид углерода — имеет большое значение в развитии водной растительности, переводя нерастворимые соли кальция и магния в растворимое состояние, после чего они легко усваиваются зелеными растениями и служат для построения тканей водной растительности. Усвоение углерода растениями происходит с выделением в воду кислорода. Для карповых рыб оптимальное количество углекислоты в воде равно 10 мг/л, допустимое — до 30 мг/л. Большое количество углекислоты в воде свидетельствует об интенсивности окислительных процессов в водоеме.

Отрицательное влияние на рыбу углекислота оказывает лишь при малом содержании кислорода в воде.

Сероводород и свободный аммиак образуются в результате разложения органических веществ белковой природы. При отсутствии кислорода эти газы ядовиты. Сероводород должен полностью отсутствовать в воде, количество аммиака допускается в сотых долях мг/л.

Перманганатная, бихроматная, агрессивная окисляемости отражают степень загрязнения воды пруда органическими соединениями. Окисляемость выражается количеством кислорода (в мг/л), необходимым для окисления органических веществ. Оптимальная величина перманганатной окисляемости составляет 10-15 мгО2/л, допустимая — до 30, бихроматная — 35 — 70 мгО2/л, допустимая до 100, агрессивная — 40 — 65 мгО2/л, допустимая — до 85.

Наиболее опасной является агрессивная окисляемость — окисляемость легко растворимых и легко разрушающихся органических соединений. Превышение допустимых концентраций этого показателя быстро приводит к резкому снижению содержания растворенного в воде кислорода и возникновению заморной ситуации.

Соединения азота (азот аммонийный, нитраты) и фосфора (фосфаты) имеют большое значение в формировании естественной продуктивности пруда. Это основные биогенные вещества, потребляемые водными растениями, которые находятся в начале пищевой цепи всех живых организмов. Оптимальное содержание соединений азота в воде составляет 2 мг/л, а фосфора —0, 5 мг/л, допустимые значения — соответственно до 5, 5 мг/л и 2, 0 мг/л .

Приведенные параметры водной среды являются основными и, в представленном виде, не отражают в полной мере всю сложность гидрохимических процессов в их взаимодействии, протекающих в воде рыбоводных прудов.

Увеличение показателей качества водной среды за пределы ПДК для рыб приводит к нежелательным (негативным) явлениям в пруду: заморам, снижению темпа роста рыб и их заболеванию, снижению естественной продуктивности прудов, нежелательному интенсивному развитию микроводорослей (фитопланктона) и ряду других.

Для избежания или смягчения негативных явлений в прудах существует ряд методов воздействия, которые позволяют в определенной степени управлять качеством воды пруда.

Наиболее доступным является метод удобрения прудов органическими и минеральными веществами, который позволяет доводить концентрацию и соотношение биогенных элементов до оптимальной, что способствует развитию фитопланктона и зоопланктона и улучшению кислородного режима. При интенсивном накоплении в воде пруда основных биогенных веществ с превышением ПДК происходит вспышка развития фитопланктона (цветение), а при отмирании водорослей — вторичное загрязнение воды пруда органикой и ухудшение кислородного режима. В этом случае применяют метод известкования пруда негашеной или хлорной известью. Внесение их в водоем приводит к частичному отмиранию нежелательного избытка фитопланктона, что способствует повышению содержания растворенного в воде кислорода. Кроме того, эти соединения уничтожают болезнетворные начала в водоеме (осуществляется профилактика болезней), что предотвращает заболевание рыб.

При наличии достаточного количества чистой воды, при ухудшении гидрохимического режима на определенный период в прудах создается проточность. В прудах следует осуществлять принудительную техническую аэрацию, повысить уровень кислорода и усилить аэробные процессы самоочищения.

Источник

Основные гидрохимические показатели для прудового рыбоводства

(Карп и растительноядные рыбы)

Температура поступающей воды не должна иметь перепад более чем на 5 0 С относительно воды в прудах. Максимальные значения не должны превышать 28 0 С

Вода не должна иметь посторонних запахов и придавать их мясу рыб.

Показатели	Ед.изм.	Технологическая норма	Допустимые значения, до
Температура	0 С
Цветность	нм	550-580	540-600
Прозрачность	0,5 глубины водоёма	0,3 глубины водоёма
Взвешенные вещества	мг/л	До 25,0
Водородный показатель	рН	6,5 – 8,5	Нижний предел – 6,5 Верхний предел – 9,0 , в полуденное время до 9,5
Кислород растворённый	мг/л	5,0 – 8,0	Кратковременное пони-жение к утру не ниже 2
Углекислота	мг/л	До 10	30
Сероводород растворённый	мг/л	отсутствие	отсутствие
Окисляемость перманганатная	мгО/л	10 — 15	30,0
Аммиак растворённый	мг/л	0,01 – 0,07	0,1
Аммонийный азот	мгN/л	0,5	До 1 при рН 8,0 и менее
Нитриты	мгN/л	0,08	0,2
Нитраты	мгN/л	0,2 – 1,0	3,0
Щелочность	мг-экв./л	1,5 – 3,0	0,5
Жёсткость	мг-экв./л	1,5 – 7,0
Хлориды	мг/л	До 30	150
Сульфаты	мг/л	20 — 30	100 – 1000
Фосфаты	мгP/л	0,1	0,5
Железо общее	мг/л	До 1,8	3,5

Основные гидрохимические показатели для форелевого рыбоводства

Температура поступающей воды не должна иметь перепад более чем на 5 0 С относительно воды в прудах. Максимальные значения не должны превышать 20 0 С

Вода не должна иметь посторонних запахов и придавать их мясу рыб.

Приложение №1 к «Методическим указаниям

по гидрохимическим исследованиям проб воды

Из рыбохозяйственных водоёмов.

Построение калибровочных (градуировочных) графиков

для фотоэлектроколориметров с использованием государственных стандартных образцов составов водных растворов ионов.

Для приготовления стандартных растворов при построении калибровочных (градуировочных) графиков для фотоэлектроколориметров в работе лабораторий допускается использование государственных стандартных образцов составов водных растворов ионов (сокращённо ГСО), внесенных в государственный реестр средств измерений Республики Беларусь. Ниже приведен порядок приготовления стандартных растворов и построения графиков по некоторым показателям, внесенным в настоящие «Методические указания».

Общие указания по применению ГСО.

Растворы ГСО находятся в запаянных маркированных стеклянных ампулах номинальной вместимостью 6 см 3 каждая. Перед применением вскрывают ампулу, содержимое выливают в сухой стакан, отбирают пипеткой нужный объём ГСО, переносят его в мерную колбу необходимого объёма и доводят до метки бидистиллированной водой. На основе полученного стандартного раствора, путём разбавления, готовят рабочие растворы.

Растворы с массовой концентрацией элементов менее 0,05 мг/см 3 готовят в день употребления.

Все растворы готовят при 20 ± 2 °С.

Вскрытые ампулы с ГСО не хранятся.

При приготовлении растворов ГСО используют следующую посуду и реактивы:

Колбы мерные по ГОСТ 1770-74

Пипетки по ГОСТ 29227-91 или по ГОСТ 29202-74

Вода бидистиллированная по ТУ 6-09-2502-77

Стаканы по ГОСТ 1770-74

Следует учитывать, что при использовании государственных стандартных образцов по указанным рекомендациям, получаются растворы с известным содержанием ионов, калибровочные графики также выражают зависимость оптической плотности растворов от концентрации ионов. В тех случаях, когда результаты исследований необходимо выражать в других единицах измерений (мг N/л, мг Р/л), производят соответствующий перерасчёт. Реактивы, указанные в данном Приложении, те же, что и в соответствующих «Методических указаниях».

Азот аммиака и аммонийных солей

1. Приготовление основного стандартного раствора.

Используют государственный стандартный образец состава водного раствора ионов аммония с массовой концентрацией ионов 1,0 мг/см 3 . Содержимое ампулы образца переносится в чистый сухой бюкс (срок хранения раствора в холодильнике в течение 8-10 недель), 1 мл этого раствора содержит 1 мг NH₄ + .

2. Приготовление рабочего стандартного раствора.

Отобрать пипеткой точно 1 мл стандартного раствора, перенести в мерную колбу на 100 мл и довести бидистиллированной водой до метки. Концентрация полученного рабочего раствора 0,01 мг NH₄ + /мл.

3. Построение калибровочного графика.

В мерные колбы ёмкостью 50 мл последовательно внести стандартного рабочего раствора, содержащего в 1 мл 0,01 мг NH₄ + , в следующем порядке: 0,0; 0,5; 1,0; 2,0; 4,0; 6,0; 8,0;10,0; 15,0; 20,0 мл и доводят объём во всех колбах бидистиллированной водой до метки. Полученные растворы с концентрациями 0,0; 0,1; 0,2; 0,4; 0,8; 1,2; 1,6; 2,0; 3,0; 4,0 мг/л NH₄ + переносят в плоскодонные колбы и обрабатывают следующим образом. Во все колбы внести по 1-2 капли раствора сегнетовой соли и тщательно перемешать. Затем в них внести по 1 мл реактива Несслера и снова перемешать. Через 10 минут определить на фотоэлектроколориметре оптическую плотность проб за вычетом оптической плотности холостой пробы. На основе полученных данных строят калибровочную кривую зависимости оптической плотности от концентрации NH₄ + , выраженной в мг/литр.

Для расчёта содержания азота аммиака и аммонийных солей в исследуемых пробах воды (мг N /л), найденное по графику содержание ионов аммония (мг/л) умножают на коэффициент 0,7765.

Нитриты

1. Приготовление основного стандартного раствора. Используют государственный стандартный образец состава водного раствора нитрит-ионов с массовой концентрацией ионов 0,1 мг/см 3 . Содержимое ампулы образца переносится в чистый сухой бюкс. 1 мл этого раствора содержит 0,1 мг нитрит-ионов.

2. Приготовление рабочего стандартного раствора.

Отобрать пипеткой 5 мл основного стандартного раствора, перенести в мерную колбу на 500 мл и довести дистиллированной водой до метки. Концентрация полученного рабочего раствора 0,001 мг NO₂ — /мл.

3. Построение калибровочного графика.

Готовят серию из рабочих растворов. Для этого в 9 мерных колб ёмкостью 50 мл последовательно вносят рабочего раствора, содержащего в 1 мл 0,001 мг нитрит-ионов, в количествах: в первую 0,0; далее 1,0; 2,5; 5,0; 10,0; 15,0; 20,0; 30,0 мл, доводят до метки 50 мл дистиллированной водой, что соответствует содержанию азота нитритов 0,0 (контроль); 0,02; 0,05; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4 и 0,6 мг нитрит-ионов /л.

Из каждой колбочки содержимое переносят в плоскодонные колбы и к ним добавляют по 1 мл раствора сульфаниловой кислоты и тщательно перемешивают. Через 5 минут прибавляют по 1 мл раствора α-нафтиламина и снова перемешивают. Через 40 минут колориметрируют. Записывают показания оптической плотности для каждой концентрации относительно контроля. Строят график зависимости оптической плотности от концентрации нитрит-ионов.

Для расчёта содержания азота нитритов в исследуемых пробах воды (мг N /л), найденное по графику содержание нитрит-ионов (мг/л) умножают на коэффициент 0,3045.

Нитраты

1. Приготовление основного стандартного раствора.

Используют государственный стандартный образец состава водного раствора нитрат-ионов с массовой концентрацией ионов 1 мг/см 3 . Содержимое ампулы образца переносится в чистый сухой бюкс. 1 мл этого раствора содержит 1 мг нитрит-ионов.

2. Приготовление рабочего стандартного раствора.

Отобрать пипеткой точно 1 мл основного стандартного раствора, перенести в мерную колбу на 50 мл и довести дистиллированной водой до метки. Концентрация полученного рабочего раствора 0,02 мг NO₃ — /л.

3. Построение калибровочного графика.

В колориметрические пробирки с отметкой на 10 мл (8 штук) вносят рабочий стандартный раствор с содержанием 0,02 мг/мл нитрат-ионов в следующих количествах: в первую — 0,0 мл (контроль), в остальные соответственно – 0,25; 0,5; 1,0; 2,5; 5,0; 7,5 мл и в восьмую — 10 мл. Во все пробирки (и в контроль) вносят дистиллированную воду до метки. Содержание нитрат-ионов в растворе будет соответственно в первой 0,0 мг/л; в последующих 0,5; 1,0; 2,0; 5,0; 10,0; 15,0, в 8 -ой 20 мг/л. Затем все растворы переносят в фарфоровые чашки, прибавляю по 1 мл раствора салицилата натрия и выпаривают на водяной бане досуха. После охлаждения сухой остаток увлажняют 1 мл серной кислоты и оставляют на 10 минут. Содержимое чашки разбавляют дистиллированной водой, переносят количественно в мерную колбочку на 50 мл, прибавляют 7 мл 10 н. раствора едкого натра, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. После охлаждения до комнатной температуры вновь доводят объем до метки и окрашенный раствор колориметрируют с фиолетовым светофильтром (λ = 410 нм). В течение 10 минут после добавления раствора едкого натра окраска не изменяется. Строят калибровочный график зависимости оптической плотности от концентрации нитрат-ионов.

Для расчёта содержания азота нитратов в исследуемых пробах воды (мг N /л), найденное по графику содержание нитрат-ионов (мг/л) умножают на коэффициент 0,2259.

Растворённые ортофосфаты

1. Приготовление основного стандартного раствора.

Используют государственный стандартный образец состава водного раствора фосфат-ионов с массовой концентрацией ионов 0,1 мг/см 3 . Содержимое ампулы образца переносится в чистый сухой бюкс. 1 мл этого раствора содержит 1 мг фосфат-ионов.

2. Приготовление рабочего стандартного раствора.

Отобрать пипеткой Мора 5 мл основного стандартного раствора, перенести в мерную колбу на 500 мл и довести дистиллированной водой до метки. Концентрация полученного рабочего раствора 0,001 мг фосфат-ионов/мл.

3. Построение калибровочного графика.

В ряд колб помещают 0; 1,0; 2,5; 5,0; 10,0; 25,0; 50,0 мл рабочего стандартного

раствора и объём всех растворов доводят до 50 мл дистиллированной водой.

К полученным растворам, концентрации которых 0; 0,02; 0,05; 0,10; 0,20; 0,50; 1,0

мг РО₄ 3- /л, прибавляют сначала по 2 мл раствора молибдата (реактив1 в методических указаниях по определению растворённых ортофосфатов), через короткое время по 0,5 мл раствора аскорбиновой кислоты и перемешивают. По истечении 5 минут определяют оптическую плотность растворов на ФЭК-е с красным светофильтром (λ = 670 — 690 нм). На основе полученных результатов строят график зависимости оптической плотности от концентрации фосфат-ионов в растворе.

Для выражения содержания растворённых ортофосфатов в исследуемых пробах воды в содержании фосфора (мг Р/л), найденное по графику содержание фосфат-ионов (мг/л) умножают на коэффициент 0,3261.

Показатели	Ед.изм.	Технологическая норма	Допустимые значения, до
Температура	0 С
Цветность	градус	До 30
Прозрачность	м	Не менее 1,5
Взвешенные вещества	мг/л	До 10,0
Водородный показатель	рН	7,0 – 8,0
Кислород растворённый	мг/л	Не ниже 9,0	Не допустимо, даже кратковременно, ниже 6,0
Углекислота	мг/л	До 10	30
Сероводород растворённый	мг/л	отсутствие	отсутствие
Окисляемость перманганатная	мгО/л	6,0 – 10,0	15,0
Аммиак растворённый	мг/л	0,01 – 0,07	0,1
Азот аммонийный	мгN/л	0,2	0,5
Азот нитритов	мгN/л	0,05	0,1
Азот нитратов	мгN/л	0,5	1,0
Щелочность	мг-экв./л	1,5 – 3,0	0,5
Жёсткость	мг-экв./л	1,5 – 7,0
Хлориды	мг/л	До 30	150
Сульфаты	мг/л	20 — 30	100 – 1000
Фосфаты	мгP/л	0,05	0,3
Железо общее	мг/л

Подготовка проб для исследования ……………………………………………… Активная реакция среды …………………………………………………………. Кислород, растворённый в воде………………………………………………….. Углекислота…………………………………………. …………………………… Азот аммиака и аммонийных солей……………………………………………… Нитриты……………………………………………………………………………. Нитраты………………. …………………………………………………. ……… Хлориды……………………………………………………………………………. Сульфаты…………………………………………………………………………… Растворённые ортофосфаты………………………………………………………. Окисляемость………………………………………………………………………. Железо общее……………………………………………………………………… Жёсткость общая ………………………………………………………………….. Щелочность ……………………………………………………………………….. БПК5………………………………………………………………………………… Основные гидрохимические показатели для прудового рыбоводства………… Основные гидрохимические показатели для форелевого рыбоводства……….. Приложение №1……………………………………………………………………

2 3 4 7 9 11 13 15 16 17 18 20 22 24 26 29 30 31

Дата добавления: 2018-05-02 ; просмотров: 607 ; Мы поможем в написании вашей работы!

Источник