Аргентометрическим методом мора можно определять

сущность метода мора

Метод Мора является одним из аргентометрических методов. Все эти методы основаны на реакции:

Ag+ + X- = AgX|, где Х- — ионы С1-, Bi~, I» CNS-.

Метод Мора наиболее простой из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точный. Рабочим раствором в этом методе является раствор нитрата серебра AgN03.

В основу метода Мора положена реакция взаимодействия ионов серебра с ионами хлора или брома:

Agt + Cl-^AgCll, Ag+ + Br = AgBr J.

Индикатором является раствор хромата калия КгСг04, дающий с ионами серебра красно-бурый осадок хромата серебра Ag2Cr04. Исходным веществом для определения титра рабочего раствора является хлорид натрия NaCl или хлорид калия КС1.

Метод Мора позволяет определять количество хлоридов или бромидов, йодиды этим методом не определяют, так как выпадающий в осадок йодид серебра.

Применение метода Мора ограничено следующими условиями.

1. Определение можно проводить только в нейтральной среде, так как в кислотах хромат серебра растворяется, и мы не сможем заметить конец титрования. В щелочной среде титрование невозможно
потому, что будет выпадать осадок оксида серебра

Определение нельзя проводить в присутствии ионов Ва2+, Bi3+, Pb2+, так как эти ионы образуют с ионами Сг042_ осадки, а также в присутствии анионов, дающих труднорастворимые осадки с Ag+ (РОГ, СО! » и Др.) .
Титрование всегда ведут от галогена к AgN03 (т. е. галоген титруют раствором AgN03, а не наоборот) , только при таком условии кирпично-красный осадок Ag2Cr04 образуется в точке эквивалентности.

Метод Мора широко применяется при анализе пищевых продуктов. Количество поваренной соли в колбасе, соленой рыбе, масле и других продуктах определяют аргентометрически по методу Мора. Этот метод применяется также для определения хлоридов в воде.

Источник

Количественное определение аргентометрия

Аргентометрический метод основан на свойстве галогенид-ионов количественно осаждаться серебра нитратом с образованием галогенидов серебра.

MeHal + AgNO₃ → AgHal↓+ MeNO₃ F_(ЛВ) =1 Метод является фармакопейным и используется в экспресс-анализе Для количественного определения натрия и калия галогенидов в ЛП используются варианты метода: Вариант Мора (прямое титрование); индикатор — калия хромат. Среда – нейтральная или слабо-щелочная рН=7,0 – 10,0. Натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид. NaCI + AgNO₃ → AgCI↓ + NaNO₃ NaBr + AgNO₃ → AgBr↓+ NaNO₃ Реакция индикации: 2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃ коричневато- красный, оранжево-красный (оранжево-желтый ГФ Х) ОсадокAg₂CrO₄↓образуется только при полном осаждении хлорид и бромид-ионов, т.к. растворимость его больше растворимостиAgCI↓ иAgBr↓.Роль рН среды:А) В кислой среде рН, т.к. в кислой среде хромат-ион CrO₄ 2- переходит в дихроматCr₂O₇ 2 и индикаторными свойствами не обладает вследствие высокой растворимостиAg₂Cr₂O₇ — (равновесие реакции диссоциации CrO₄ 2- смещено вправо) 2CrO₄ + 2H + ↔ 2HCrO₄ — ↔ Cr₂O₇ 2- + Н₂O Б) В щелочной среде рН>10 не работает титрант, т.к. образуется осадок AgOH, который распадается на оксид Ag₂O и воду AgNO₃ +OH — → AgOH↓ + NO₃ — 2 AgOH→ Ag₂O + H₂O Натрия йодид и калия йодидметодом Моране определяют, т.к. 1) йодиды адсорбиру­ются на осадкеAgI, окраска появиться до точки эквивалентности (зани­женные результаты), 2) окраска осадков серебра йодида и серебра хромата близка по цвету. Метод может быть использован для количественного определения хлоридов и бромидов в ЛП, содержащих ЛB слабо-основного характера (например, натрия бензоат), создающих слабощелочную реакцию среды. Вариант Фаянса (прямое титрование).Титрант: раствор серебра нитрата. Индикаторы — адсорбционные (натрия эозинат, бромфеноловый синий, флюоресциин). Среда разведенной уксусной кислоты необходима, т.к. индикаторы являются слабыми протолитами, а при титровании в уксусной кислоте преобладает ионная форма индикатора. Изменение окраски в т.э. происходит за счет адсорбционных процессов, протекающих на поверхности осадка AgI. Натрия йодид, калия йодид; Титрант: раствор серебра нитрата. индикатор — натрия эо­зинат. Среда — уксуснокислая (разбавленная CH₃COOH). а) NaInd ←→ Ind — + Na + Эозинат натрия б) NaI + AgNO₃→ AgI↓ + NaNO₃ в) Ind — + AgI↓ + AgNO₃ → [(AgI)Ag + ]Ind — ↓ + NO 3- Изб.капля Розовый осадок В процессе титрования 0,1н AgNO₃ идет осаждение иодид-ионов с образованием коллоидного осадка AgI. Частицы осадка йодида серебра до т.э. будут адсорбировать на своей поверхности вследствие химического сродства одноименные иод-ионы I — . Будет формироваться коллоидная частица AgI·nI—·nК+ Ионы индикатора в этот момент не адсорбируются, а остаются в растворе. В т.э. после полного осаждения йод-ионовI — в избытке Аg + осадок будет адсорбировать Аg + и знак заряда частиц осадка будет меняться на положительный AgI·nAg+ Ионная форма индикатора с отрицательным зарядом будет притягиваться положительным зарядом коллоидной частицы и образовывать окрашенное адсорбционное соединение AgI·nAg+·nInd— (от розового в растворе до розового на осадке). Т.о. титрование заканчивается при образовании розового осадка. На точность фиксации т.э. влияет:

1. величина рН. Адсорбционные индикаторы являются слабыми протолитами, поэтому титрование при определенном значении рН в уксуснокислой среде
2. концентрация раствора. С ↑ площади поверхности осадка — ↑ количество адсорбированных молекул индикатора и более резкое изменение окраски в т.э. При увеличении концентрации иодид-ионов в растворе повышается точность.
3. посторонние ионы. Адсорбционные индикаторы чувствительны к значению ионизации посторонних ионов в растворе. Это учитывается при определении йодидов в многокомпонентных смесях.

Читайте также:  Можно ли делать долговременную укладку бровей перед морем

Вариант Фаянса может быть применен для определения хлоридов и бромидов. В качестве индикаторов используются бромфеноловый синий или флуоресцеин. Используют для определения НCI и НBr азотистых оснований (новокаин — прокаин). Натрия эозинат не применяют, т.к. он ад­сорбируется на осадках AgCI и AgBr раньше точки эквивалентности. R ∙ НС1 + AgNO₃ → AgCl↓ + R· HNO₃Фольгарда (обратное титрование). Галогены осаждаются избытком титранта серебра нитрата. Не вступивший в реакцию осаждения серебра нитрат, оттитровывается р-ром тиоцианата аммония, индикатор — железоаммонийные квасцы. NaCI +AgNO_{3(избыток)} → AgCI↓ + NaNO₃ AgNO_{3(остаок)} +NH₄SCN →AgSCN↓ +NH₄NO₃ Реакция индикации NH₄SCN +NH₄Fe(SO₄)₂· 12H₂O → Fe(SCN)₃ +(NH₄)₂SO₄ + 12H₂O красное окр. Вариант Кольтгофа (прямое титрование). Используется для оп­ределения натрия и калия йодидов (селективный метод) в многокомпо­нентных ЛП, содержащих другие галогениды (например, NaCI, KCI, CaCl₂, NaBr, KBr).Титрант: раствор серебра нитрата. Индикатор: йодкрахмальный — 1 капля раствора калия йодата (0,1 моль/л) УЧ (1/6 KIO₃), раствор крахмала (2 мл) и по каплям разведен­ной кислоты серной до появления синего окрашивания. Уравнение индикации KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄→3I₂+ 3K₂SO₄ + ЗН₂O I₂ + KI + крахмал синее окрашивание По мере титрования из раствора осаждаются йодиды, связываясь с серебра нитратом: KI + AgNO₃ → Agl↓+ KNO₃ В точке эквивалентности происходит обесцвечивание раствора, т. к. йодиды полностью исчезнут из раствора. Хлориды и бромиды не мешают определению, т.к. могут осаждаться только после йодид-ионов (ПРAgI = 1,5 • 10 -16 ; ПР AgBr = 4,4 • 10 -13 ; ПР AgCI = 1,8· 10 -10 ). Аргентометрический метод дает точные результаты, быстр в выпол­нении. Недостаток: титрант серебра нитрат — дорогостоящий реактив, по­этому метод не экономичен. 2.Меркуриметрический метод. Основан на свойстве галогенид-ионов количественно взаимодействовать с солями ртути (II) с образовани­ем труднодиссоциируемых (малоионизированных) галогенидов ртути (П). Применяют для всех галогенидов натрия и калия. Титранты — легко ионизированные соли ртути (II): ртути (II) нитрат -Hg(NO₃)₂, ртути (II) перхлорат — Hg(CIO₄)₂. Среда: азотнокислая. Индикатор: дифенилкарбазон. 2MeHal + Hg(NO₃)₂ → HgHal₂ + 2MeN0₃ F_(MeHaL) =1 Светло-сиреневое окрашивание. Йодиды натрия и калия титруют в присутствии этанола, концентра­ция которого в конце титрования должна быть не менее 55%, т.к. ртути йодид мало растворим в воде и имеет ярко-красную окраску осадка, что за­трудняет фиксирование точки эквивалентности. Используется свойство ртути (II) йодида растворяться в спирте с образованием бесцветных рас­творов. Титрант: ртути (И) перхлорат (0,01 моль/л) УЧ [1/2 Hg(ClO₄)2] 2KI + Hg(ClO₄)₂→ HgI₂ + 2КСlO₄ Спирт: вода (1:1) F_(ЛВ) =1 3.Броматометрический метод. Используется в анализе йодидов ка­лия и натрия. Метод основан на восстановительных свойствах йодидов. Йодид-ионы окисляются калия броматом в среде кислоты хлороводородной до йодмонохлорида: 6KI + KBrO₃ + 6HCI → 3I₂ + 6КС1 + KBr + ЗН₂O 3I₂ + KBrO₃ + 6HCI → 6ICI + KBr + ЗН₂O Суммарное уравнение: 6KI + 2KBrO₃ + 12HCI → 6ICI + 2KBr + 6KCI + 6Н₂O Уравнение после сокращения коэффициентов: 3KI + KBrO₃ + 6HCI → 3ICI + KBr + 3KCI + 3Н₂O F_(MeI) =1/2 _I-2ē → I +

Читайте также:  Рацион беременной морской свинки

Для продолжения скачивания необходимо пройти капчу:

Источник